1、选择题  通常状况下，分别将10?g下列固体物质与90?g水充分混合，所得溶液的质量分数最小的是

A.NaCl
B.Na2O
C.Na2O2
D.CaO

参考答案：D

本题解析：Na2O、Na2O2都与水作用生成溶质NaOH，CaO与水作用生成溶质Ca（OH）2，但Ca（OH）2在水中的溶解度很小，Ca（OH）2属微溶物质。

本题难度：困难

2、选择题  加热某NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物40 g，到不再产生气体为止，得残留固体21.2 g．把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05 molBa(OH)2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为

A.6
B.7
C.9
D.10

参考答案：B

本题解析：因加热固体混合物，所得气体通过含有0.05 molBa(OH)2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，所以可得2CO2～Ba(OH)2，所以n(CO2)＝0.1 mol，又CO2由NaHCO3加热分解得到，所以NaHCO3加热分解时，固体质量的减少量为6.2 g，同时产生Na2CO3的物质的量为0.1 mol；而固体混合物的总质量减少了18.8 g，则由Na2CO3·xH2O失水减少的质量为12.4 g，同时残留固体为21.2 g，说明加热后产生的n(Na2CO3)＝0.2 mol，则原Na2CO3·xH2O的物质的量为0.1 mol，由此得x＝7．

本题难度：困难

3、选择题  氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物，其原因主要是利用氢氧化铝的

A.酸性
B.碱性
C.两性
D.氧化性

参考答案：B

本题解析：氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝是和盐酸发生中和反应，利用了它的碱性。

本题难度：一般

4、选择题  可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是

A.加入氯化钡溶液时有白色沉淀，再加硝酸，沉淀不消失
B.加入硝酸溶液，无明显现象，再加入氯化钡溶液时有白色沉淀
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失?
D.加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀?

参考答案：D

本题解析：分析：检验SO42-离子应排除SO32-离子和Ag+离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸．
解答：A、滴加BaCl2溶液不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于硝酸，故A错误；
B、先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于硝酸，故C错误；
D、先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了硫酸根离子的检验，但要注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰来解答．

本题难度：简单

5、选择题  下列关于SO2与NO2的说法错误的是

A.都能与NaOH溶液反应
B.都能使石蕊试液变红
C.都是引起光化学烟雾的大气污染物
D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们

参考答案：C

本题解析：SO2是酸性氧化物，能够和NaOH溶液反应，NO2与NaOH反应生成NaNO2和NaNO3，A正确；SO2、NO2溶于水都能生成酸H2SO3、HNO3，都能使石蕊试液变红，B正确；SO2不是引起光化学烟雾的大气污染物，C错；工业制硫酸时先生产SO2，再将SO2转化为SO3，SO3再与水反应生成H2SO4，工业制硝酸时，NH3氧化为NO，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，D正确。

本题难度：一般