1、选择题  下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)[???? ]
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl2和H2的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的  (      )
A．分子数
B．质量
C．电子数
D．密度

参考答案：A

本题解析：
试题分析：同温同压下，体积相同的气体，物质的量相同，A正确；假设气体物质的量均为1mol，1mol氯化氢的质量是36.5g，1mol氯气和氢气的质量在2g～71g之间，二者质量可能相同，B错误；1mol氯化氢电子数为18mol，1mol氢气和氯气混合气体的电子数为2mol~34mol，电子数可能相同，C错误；同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量比，氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，氯气和氢气的摩尔质量在2g/mol~71g/mol之间，可能相同，D错误。
考点：阿佛加德罗定律
点评：同温同压下，气体的密度比等于相对分子质量比。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，所含分子数最多的是（    ）     

A．11

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的
A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．根据阿伏加德罗定律可知同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；B．根据PV＝nRT＝可知PM＝ρRT，则同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，B错误；C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，C正确；D．根据PV＝nRT可知同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗定律及其推论的判断

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中，正确的是[???? ]
A．1mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6．02×1023
B．1mol甲基（－CH3）中含有的电子数为10×6．02×1023
C．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6．02×1023
D．28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6．02×1023

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单