1、选择题  将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（　　）
A．正极附近Cl-的浓度逐渐增大
B．溶液中Cl-的浓度总体上基本不变
C．负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出
D．溶液的pH在电池工作过程中基本不变

参考答案：A、原电池放电时，较活泼的金属镁作负极，铁作正极，溶液中阴离

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  氢氧燃料电池是将氢和氧分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应为：2H2 +4OH- - 2e-=4H2O和O2 +2H2O+ 2e-=4OH-，则下列叙述正确的是[???? ]
A．通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极
B．通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极
C．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH增大
D．电池在工作时，负极区附近的pH增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (16分) 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。
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（1）若甲、乙两烧杯均盛放CuSO4溶液，
①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。
②乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
（2）若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液，
①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。
②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______（填“Fe”或“C”）电极的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应物Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为_________________________。
③假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，此时烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混合均匀后的pH = ____________。
④当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常使用如丙图所示的装置，其中离子交换膜只允许Na＋通过，Na＋的移动方向如图中标注，则H2的出口是________(填代号)。

参考答案：（1）①Fe – 2e－= Fe2＋（2分）
②2Cu

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O（1） △H >0
C．4Al(s)+ 6H2O（1）+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0
D．Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O（1） = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0

参考答案：B

本题解析：
试题分析：原电池的形成条件之一是有自发的氧化还原反应发生，而自发的氧化还原反应是放热反应，所以吸热反应不是自发的反应，答案选B。
考点：考查原电池的形成条件

本题难度：一般

5、填空题  （10分）21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，用NaOH溶液作电解质溶液。填写下列空格。 
（1）汽油_____________（选填“有”或“没有” ）固定的熔沸点。炼制汽油的原料是石油，工业上生产汽油的常用方法是         。（填序号）
①分馏   ②干馏   ③裂化   ④聚合
（2）汽油中有一种烃的成分为，它的分子式是        ，名称是                                  。
（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将       能直接转化为      能。通入空气的那个电极是燃料电池    极（选填“正”或“负”）。若汽油的组成用上述烃的分子式表示，则负极的电极反应式为                                             。

参考答案：（10分）
（1）没有（1分）  

本题解析：

本题难度：一般