1、计算题  用Pt电极电解浓度为17％的饱和硝酸银溶液，当金属银完全析出时，阳极上放出5.6 L气体(标准状况)，电解后溶液的密度为1.038 g·cm-3。试计算：
(1)电解前原硝酸银溶液的总质量是多少?电解析出的银多少克?
(2)电解前硝酸银的溶解度是多少?
(3)电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度各为多少?

参考答案：(1)1000 g? 108 g??? (2)20.48 g

本题解析：(1)由4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，可知生成的5.6 L气体是O2，其物质的量为0.25 mol，质量为8 g，则析出银：0.25 mol×4×108 g·mol-1="108" g。
电解前硝酸银溶液的质量设为x。
本题难度：简单

2、选择题  对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是（??）

A．铁片溶解了56g
B．铜片上析出22.4L（标况下）气体

C．电解质溶液的pH逐渐减小
D．SO42-移向Fe电极

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
铁作负极，反应为Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋ ,A、不正确，应溶解112gFe；B、不正确，应产生44.8LH2；C、不正确，pH应变大；D、正确，阴离子移向负极。

本题难度：简单

3、选择题  下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

A．图1：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+
B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化
D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K

随温度的变化

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项：Zn比Fe活泼，Zn是负极，故错；B项：没有气泡出现说明没有SO2和CO2生成，KMnO4酸性溶液不会变色，故错；C项：开始反应生成强电解质乙酸铵，导电性应增强，故错。故选D。
点评：本题考查较为综合，涉及原电池、浓硫酸的性质、溶液导电性和平衡常数等知识，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。

本题难度：简单

4、填空题  （16分）
Ⅰ、工业上用含有Cr2O72-和CrO42-的废水回收铬。其工艺流程如下：

已知：①2 CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O;
②常温下，Ksp【Fe（OH）3】=1.0×10-38，Ksp【Cr（OH）3】=1.0×10-32；
③当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全。
（1）下列选项中能说明反应2 CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O达平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
B．2v（Cr2O72-）= v（CrO42-）
C．溶液的颜色不变
D．溶液的PH不变

（2）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为               (填试剂名称)
（3）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有             
（4）FeSO4溶液与溶液A发生反应的离子方程式为             
（5）沉淀C的化学式为                     ，pH2的范围为             
Ⅱ、铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

（6）该电池的总反应化学方程式为              ；
（7）某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为              。

参考答案：（1）cd（各1分，共2分）
（2）铁粉 硫酸 （各1

本题解析：
试题分析：
（1）2 CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O达平衡状态时A．物质的平衡溶液与起始浓度与反应进行的程度有关，Cr2O72-和CrO42-的平衡浓度相同，不能判断是否达到平衡，故A错误。
B． 2v（Cr2O72-）= v（CrO42-），没体现出正反应速率等于逆反应速率，不能判断是否平衡，故B错误。C．溶液的颜色不变，说明物质的浓度不再变化，说明反应达平衡状态。故C正确。D．溶液的pH不变，说明H+浓度不变，化学反应达平衡状态。故D正确。（2）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为铁粉防止氧化，加入硫酸防止亚铁离子水解变浑。（3）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯 漏斗 玻璃棒 。（4）已知工业废水中含有和CrO42-在酸化过程中CrO42-转化为Cr2O72-，所以加入的FeSO4溶液与Cr2O72-溶液发生反应的离子方程式为r2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 。（5）已知常温下，Ksp【Fe（OH）3】=1.0×10-38<Ksp【Cr（OH）3】=1.0×10-32；调节pH1使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而析出，调节pH2目的是使Cr3+转化为Cr（OH）3而析出。由C(Cr3+)c3(OH-)=1×10-32,当Cr3+沉淀完全时
c3(OH-)=1×10-32/C(Cr3+)=1×10-32/1.0×10-5 =1×10-27
c(OH-)=1×10-9，pH=5，pH2的范围为pH2>5.
Ⅱ、（6）铝一空气电池的总反应化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3；（7）某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则生成NaOH的物质的量为0.15 mol。由原电池反应方程式与电解总方程式可得关系式：
Al----3e----3NaOH
27g       3mol
m(Al)×50%   0.15mol
解得： m(Al)=2.7g
考点：了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
点评：本题考查：化学平衡状态的判断依据：（1）速率判据：v正=v逆。（2）浓度判据：反应体系各物质的浓度（及与浓度相关的量如颜色、气体压强等）不再变化。熟练应用Ksp求算分离或除去某离子时的pH范围。电化学装置中的相关计算常采用电子守恒的方法。

本题难度：困难

5、选择题  有关铜-锌-稀硫酸构成的原电池中的一些说法正确的是
A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为负极，且铜片上有气泡
C．溶液中的H+移向铜极
D．该电池工作的过程中溶液的pH始终不变

参考答案：C     

本题解析：     
试题分析： 在此原电池中锌是负极，锌逐渐反应而溶解，铜是正极，溶液中的氢离子向铜电极移动，在铜极反应产生气体，电池工作的过程中氢离子浓度减小，故pH增大。故选C。   
考点： 原电池的原理       

本题难度：一般