微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 下列说法正确的是[???? ]
A．等物质的量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
C．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
D．热化学方程式中的△H的值与反应物的用量有关
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为 。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g)ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为 L ·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是 ：
A.混合气体的密度保持不变； B.混合气体的颜色不再变化； C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
参考答案：（16分）（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO
本题解析：
试题分析：（1）根据题意可得热化学方程式：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ/mol；①根据图像和题意可知，在298k时，该反应达到平衡时，c(N2O4)="0.6mol/L," c(NO2)=0.3mol/L,所以该反应的平衡常数为K=
L /mol; ②A.由于反应是在恒容的密闭容器内减小的，所以在任何时刻都存在混合气体的密度保持不变，一般不能判断反应达到平衡状态，错误； B.由于容器的容积不变，若混合气体的颜色不再变化，说明物质的浓度不变，反应达到平衡状态，正确； C.该反应的气体体积减小的反应，若未达到平衡状态，则气体的压强就会发生变化，因此气压恒定时，则反应处于平衡状态，正确。故选项是A；③若反应在298K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol n(N2O4)=1.2mol，则由于物质的浓度不变，但是该反应的正反应是放热反应，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡逆向移动所以V（正）<V（逆）；（3）①NH4HSO4是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH4+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，而且NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离也产生H+,使溶液显酸性。b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；②在c点时溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，n(Na+)=0.015mol；n(SO)=0.01mol，由于NH4+会发生水解反应而消耗，所以n(NH4+)< 0.01mol，因为溶液的体积是相同的，所以微粒的物质的量越多，离子浓度就越大，因此c(Na＋)> c(SO)>c(NH)，在溶液中水电离程度很小，所以c(OH－)、c(H＋)都很小，远小于盐电离产生的离子浓度，因此溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算、温度对化学平衡移动的影响、盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（g）+O2（g?）═CO2（g），△H1；????? ?C（g）+
1
2
O2（g）═CO（g?），△H2；
②S（s）+O2（g?）═SO2（g），△H3；????? ?S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
③H2（g）+1
2
O2（g?）═H2O（l），△H5；?? ?2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；?? CaO（s）+H2O?（l）═Ca（OH）2（s），△H8．
A．①②③
B．②③④
C．④
D．①
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （15分）
（1）已知：
甲醇制烯烃反应①：2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)?△H1＝－29．0 KJ·mol－1
甲醇脱水反应②：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H2＝－24．0 KJ·mol－1
乙醇异构化反应③：CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))?△H3＝+50．8 KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝ KJ·mol－1
（2）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
①写出上述制备小苏打的化学方程式：__________________________________。
②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ、通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ、不通氨，冷却、加食盐，过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是 。而方法Ⅱ的优点是其滤液可以 。
（3）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，电解液中加入Cu(NO3)2的原因是 。
参考答案：（14分） （1）-45.8
（2） ①NH4HCO3
本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，②-①-③可得所求热化学方程式，则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝②-①-③=（－24．0+29-50.8）kJ/mol=-45.8kJ/mol；
（2）①根据物质溶解度的不同，氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以向饱和的氯化钠溶液中加入碳酸氢铵，则生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式是NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl；
②I与II的区别在于是否通入氨气，而通入氨气，则氯化铵的浓度增大，加入食盐后，发生盐析，有利于氯化铵的析出；而方法I过滤后的溶液中含有氨气，所以不能循环使用，方法II过滤后的溶液为氯化钠，可直接循环使用；
（3）PbO与次氯酸钠反应生成PbO2，Pb元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，所以次氯酸根离子被还原为氯离子，离子方程式是PbO+ClO-= PbO2+Cl-；电解时，阳极发生氧化反应，因为该电解池可制取PbO2，所以阳极是Pb2+失去电子与水结合生成PbO2，电极反应式是Pb2++2H2O-2e- = PbO2↓+ 4H+；若不加入硝酸铜，则阴极是阳离子放电，则在阴极放电的是Pb2+，生成Pb，所以阳极上得到PbO2的量将减少，Pb2+的利用率降低。
考点：考查盖斯定律的应用，对实验方案的分析，电化学反应原理的应用
本题难度：困难
5、填空题 （12分）（1）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式 。
（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式____________。
（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做 极，电极反应式为 ；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。
参考答案：(12分)
（1）N2（g）＋3H2（g）![]()
本题解析：
试题分析：（1）化学反应的实质是破坏化学键吸收能量和形成化学键释放能量的过程，根据化学反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3，破坏化学键吸收的能量为946kJ·mol-1+3×436.0kJ·mol-1="2254" kJ·mol-1，形成化学键释放的能量为390.8kJ·mol-1×6=2344.8kJ·mol-1，则热量变化为2254 kJ·mol-1-2344.8kJ·mol-1=-90.8kJ/mol，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3 （g） △H =-90.8kJ/mol。
（2）中和热是指强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为a/2，该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H＝－a/2kJ/mol。
（3）镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液构成的原电池，铝与氢氧化钠反应，而镁不反应，所以，铝作负极，电极反应式为Al-3e+4OH－＝2H2O+AlO2-；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，则FeO42-得电子生成Fe(OH)3和OH-，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，负值是Zn失电子，在碱性溶液中生成Zn(OH)2，电极反应为Zn-2e－+2OH－=Zn(OH)2，再根据正负极转移电子数相等，配平，然后正负极相加得该电池总反应，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)。
考点：考查盖斯定律的应用，中和热及原电池电极反应的书写。
本题难度：一般
|
|
考试问吧
