1、选择题  下列离子方程式正确的是                                                                      （   ）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ +2 HC03- +20H-==MgC03↓ +C032-+ 2H20
B．向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++ 4OH-十Al3++ 2 SO42-==2BaSO4↓+AlO2- +2H2O
C．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+ H2O ="2" HCO3-
D．向Fe（ N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H++NO3-==3Fe3++ NO↑+2H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：困难

2、选择题  下列离子方程式，书写正确的是（   ）
A．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－
B．石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
C．少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑

参考答案：CD

本题解析：A．错 H++SO42－+ OH－= H2O + SO42－
B．错 CaCO3+ 2H+ = Ca2＋＋H2O + CO2↑
C、D都正确

本题难度：一般

3、选择题  能用离子方程式H+?+?OH?＝?H2O表示的化学反应是

A.NaOH溶液和醋酸的反应
B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应
D.氨水和稀H2SO4的反应

参考答案：C

本题解析：能用离子方程式H+ + OH ＝ H2O表示的化学反应是，强酸和强碱反应，无沉淀，无气体生成；A．醋酸为弱酸；B．还有硫酸钡沉淀；D．氨水为弱碱，弱电解质。

本题难度：一般

4、选择题  下列解释实验事实的离子方程式不正确的是
A．Fe与稀H2SO4反应放出气体：Fe + 6H+2Fe3+ +3H2↑
B．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+ +SO42-BaSO4↓
C．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3 + 2H＋ Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，不是铁离子，错误；B、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确；C、大理石的主要成分是碳酸钙，是难溶物质，所以碳酸钙不能拆开，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，正确；D、碳酸钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，正确，答案选A。
考点：考查离子方程式书写正误的判断

本题难度：一般

5、填空题  （8分)某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是   ；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式是   ；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有   ；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是   ；

参考答案：（8分，每空2分）（1）3FeS2＋8O2

本题解析：
试题分析：（1）根据流程图可知，FeS2与氧气高温反应生成四氧化三铁和二氧化硫，化学方程式是3FeS2＋8O2 Fe3O4＋6SO2；
（2）酸溶发生的反应是四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式是Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O；
（3）根据（2）可知过滤后滤液中的金属阳离子为Fe3+、Fe2+；
（4）将亚铁离子氧化为铁离子，最佳的氧化剂是过氧化氢或氯气，因为过氧化氢会被还原为水，氯气被还原为氯离子，不会产生杂质。
考点：考查化学方程式的书写，对流程的分析

本题难度：一般