1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.l mol的分子中的中子数是2
B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于
C．100mL 1 mol /LNa[Al(OH)4]溶液中含有0.1个[Al(OH)4]－
D．1 mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、0.lmol的分子中的中子数是NA，错误；B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体，由于反应中产生水，使硝酸由浓变稀，反应速率减慢，产生气体的量逐渐减小，那么被还原的硝酸的分子数大于NA，正确；C、100mL1mol/LNa[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]－少于0.1NA个，错误；D、羟基和氢氧根离子的电子数和中子数不同，所以1mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均不相等，错误；故本题选择C。
考点：阿伏伽德罗常数的基本计算

本题难度：一般

2、选择题  取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
A．2：1：2
B．6：3：2
C．2：1：3
D．3：7：1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol NH4+所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．2.3克Na变为Na+时失去的电子数是0.1NA

参考答案：D

本题解析：A错，1 mol NH4+所含质子数为11NA；B错，10克氖气所含原子数约为3.01×1023；C错，应在标准状况下；D正确；

本题难度：一般

4、选择题  将50ml 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.5mol/L
B．0.05mol/L
C．0.04 mol/L
D．0.03 mol/L

参考答案：B

本题解析：稀释过程中溶质的质量是不变的，所以稀释后溶质的浓度是，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中，正确的是[???? ]
A．相同质量的CO和N2，其体积比为1:1
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等
C．和中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D．体积为22.4L的O2，其质量可能为32g

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单