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1、计算题 46.8 g Na2O2溶于水中得到500 mL溶液，求：
（1）生成气体在标准状况下的体积。
（2）所得溶液的物质的量浓度。
参考答案：（1）标准状况下生成O2 6.72 L。
（2）NaO
本题解析：Na2O2和H2O反应生成O2和NaOH，设生成O2的体积为V(标准状况），NaOH物质的量浓度为c：
2Na2O2+2H2O
O2↑+4NaOH
156 g???????????? 22.4 L? 4 mol
46.8 g????????????V??
本题难度：简单
2、选择题 在标准状况下，将体积为V?L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg?cm-3的溶液，A气体的摩尔质量为M?g?mol-1，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．c(A)=
V?ρ
MV+2240
mol?L-1
B．c(A)=1000Vρ
MV+2240
mol?L-1
C．c(A)=1000VρM
MV+2240
mol?L-1
D．c(A)=MV
22.4(V+0.1)ρ
mol?L-1
参考答案：标准状况下V?L的A气体的质量为
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 关于2molH2O的叙述中，正确的是（ ）
A．分子数为6.02×1023
B．含有2mol H原子
C．体积为44.8L
D．质量为36g
参考答案：A．N=nNA=2mol×6.02×1023/mol=1.2
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（???）
A．0.2mol/L K2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)
B．0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO2-4)
D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
参考答案：B
本题解析：本题考查溶液中离子浓度问题，要注意溶液中存在的三个守恒问题。A项直接根据溶液中的质子守恒，水电离的氢离子和水电离的氢氧根离子物质的量相等，A正确；B项NaHA溶液显酸性，既电离大于水解，只考虑电离，c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，错误；C项根据物料守恒，Na2SO4中始终存在c(Na+)=2c(SO2-4)，C对；D项根据溶液中的电荷守恒可知正确。
本题难度：简单
5、选择题 下列关于0.05mol /L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03NA
B．1L溶液中含有K＋数目是0.1NA
C．1 L溶液中K＋的浓度是0.20 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L
参考答案：B
本题解析：在0.05mol /L的K2SO4溶液中K＋的浓度是0.10 mol / L、SO42-的浓度是0.05mol / L，而与溶液体积无关，排除CD选项；在1L的0.05mol /L的K2SO4溶液中，K＋数目为0.05×2×1×NA=0.1NA，SO42－个数为0.05NA，两者总数为0.15NA，故答案为B
本题难度：一般
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