1、实验题  （14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：


（1）在农业生产中，滤液1可用作?????????▲?????????。
（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：??????????▲????????，控制反应温度30℃以下的原因是：????????????▲???????????????。
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：???????????▲???????????。
（4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为??????▲?????。
（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在????▲????附近、反应时间应控制在??????▲??????。

2、填空题  （9分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式
?????????????????????????????????????????，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是???????????????????，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的??????????（填字母）。
A．耐腐蚀性
B．延展性
C．导热性
D．导电性

（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

金属X是????????，
写出上述实验方案中有关反应的化学方程式
①????????????????????????????????②???????????????????????????????????。

3、选择题  某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不?考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．5.6g
B．11.2 g
C．22.4g
D．33.6g

4、选择题  将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是

A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋
B．只含Zn2＋

C．只含Fe2＋、Zn2＋
D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋

5、填空题  (8分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。
试回答下列问题：
（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：???????????????????
（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是???????????????????????；相应的化学方程式为：???????????????????????????????????????????
（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????