1、填空题  把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：??
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度

（2）混合液中和的物质的量浓度

（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度。c(Fe2＋)=_______________________。

参考答案：（1）1.0mol/L；0.5mol/L；
（2）1m

本题解析：
试题分析：（1）把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）="1/2×1.0mol/L=1.0" mol/L，c（H2SO4）=1/2×1.0mol/L=0.5mol/L，
（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO42-）═c（CuSO4）+c（H2SO4）=1mol/L+0.5mo

本题难度：一般

2、选择题  将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
A．2.4g
B．3.36g
C．5.60g
D．6.4g

参考答案：D

本题解析：方法一：由题知反应后的溶液显酸性，则1.28 g固体全是铜，无铁，溶液中不含Fe3＋，即溶液中只有Fe2＋和H＋,?总共发生了以下反应:Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
2mol???? 22400mL ????????2?????????1
n1??????? 896mL????? 2n5??????n5???
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O??????????? Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu???? Fe＋2FeCl3=3

本题难度：一般

3、实验题  （12分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6 mol/L的硫酸；其他试剂任选。

填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式为____________________________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的气体主要是_____________________
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程______________________________________________
（4）拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式________________

参考答案：（1）铁屑???Fe+2H+==Fe2++H2↑

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔 ，制造印刷电路板。
（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是??????????????????。
（2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是???????????????????????????。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②???????????????④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。

参考答案：（1）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2）取少许溶液

本题解析：
试题分析：（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；（2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，操作步骤和现象是取少许溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变红色；（3）反应的废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，废液中加入过量①铁粉发生反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，过滤得滤液为氯化亚铁溶液，滤渣③为金属铜和铁的混合物，滤渣③加入过量盐酸，发生反应Fe+ 2HC1＝FeC12+H2，过滤得金属铜，滤液为氯化亚铁溶液，氯

本题难度：一般

5、选择题  2009年10月1日，在天安门广场上举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，这之中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点．一般的坦克的材料大都用了各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种．那么下列关于铁的各种说法中正确的是

A.铁是26号元素，位于元素周期表第四周期，第VIIIB族
B.在酸性条件下，铁可与氢氧化铁反应
C.绿矾晶体可用于净水，是利用了其还原性
D.FeO与HNO3反应，有红棕色气体放出

参考答案：B

本题解析：分析：A．Fe位于周期表第四周期，第VIII族；
B．Fe和与Fe3+反应；
C．绿矾用于净水是利用了吸附性；
D．FeO与浓HNO3反应时，有红棕色气体放出．
解答：A．Fe位于周期表第四周期，第VIII族，故A错误；
B．在酸性条件下，氢氧化铁与酸反应生成Fe3+，Fe和与Fe3+反应生成Fe2+，故B正确；
C．绿矾晶体可用于净水，是利用Fe2+的水解后最终能制得Fe（OH）3胶体，利用了胶体的吸附性，但绿矾本身不能净水，故C错误；
D．FeO与浓HNO3反应时，有红棕色气体放出，与稀硝酸反应生成NO，无色，故D错误．
故选B．
点评：本题考查铁的有关化合物的性质和用途，题目难度中等，本题注意把握相关基础知识的积累．

本题难度：困难