1、选择题  下列实验操作或装置符合实验目的是（　　）
A．


用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3
B．


配制稀硫酸溶液
C．


在铁制品上镀铜
D．


（关闭止水夹）
检查装置气密性

2、选择题  下列叙述中正确的是（）
A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀
D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

3、选择题  锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是
A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e- ="=" Fe2+
B．放电时正极上有氧气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．电池总反应为：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑

4、填空题  （10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：
（1）甲同学将锌插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为                                   。
（2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H2SO4的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是                                                                     
（3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是                       ，负极的电板反应式为                             
（4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是               （填字母）。

A．只有甲同学
B．甲和乙同学

C．乙和丙同学
D．甲，乙和丙同学

5、选择题  X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（  ）
A．X>Z>Y>M
B．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>Y
D．X>Z>M>Y