1、选择题  将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是(　　)
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：
2A(g)＋B(g) 2C(g)
4???? 2????????? 0
1.2?? 0.6??????? 1.2
2.8?? 1.4??????? 1.2（单位均为mol）
结合公式即可求得答案。其中用物质B表示反应的平均速率为0.15 mol/(L·s)；2 s时物质A的转化率

本题难度：一般

2、选择题  下列条件的变化是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快的是[???? ]
A．增大浓度
B．增加压强
C．升高温度
D．使用催化剂

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  现有下列各组溶液：
①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（??）
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．①③②

参考答案：C

本题解析：温度越高，反应速率越快，③的反应速率最大；相同温度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的浓度大于①，故反应速率②>①。

本题难度：一般

4、选择题   t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
D．温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A项由图可知，在3min内X的物质的量变化量为2.0mol-1.4mol=0.6mol，故v（X）=0.1mol·L－1·min－1，错误；B项由图可知，X、Y的物质的量减小，为反应物，△n（X）=2.0mol-1.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.6mol-1.4mol=0.2mol，

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol?NO2，发生下列反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（　　）
A．保持压强不变，升高反应温度
B．保持温度和容器体积不变，充入1mol?N2（g）
C．保持温度和容器体积不变，充入1mol?N2O4?（g）
D．保持温度和压强不变，充入1mol?N2O4?（g）

参考答案：A、该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，正逆反应

本题解析：

本题难度：一般