1、选择题  能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是

A．升高温度
B．增加少量的CaCO3固体

C．加入MnO2
D．增大压强

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A.使碳酸钙的分解速率显著增大，应升高温度；B.而碳酸钙为固体，则增加少量的CaCO3固体，反应物浓度不变，反应速率不变；C.该反应无需加入催化剂；D.增大压强，逆反应速率增大，但正反应速率不变，不能使分解速率增大；选A．
考点：考查影响化学反应速率的因素。

本题难度：一般

2、选择题  100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是[???? ]
A．加入适量的6mol/L的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。
(1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。
(2)出现上述现象的原因可能：假设①SO42—对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②______________________________________。
(3)请设计实验对上述假设进行验证：
①____________________________________________；
②____________________________________________。
(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。

参考答案：(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑　(2)Cl－对铝

本题解析：(1)金属与酸反应的实质是金属与溶液中的H＋反应。(2)本题的难点是如何提出问题。稀硫酸中含有H＋和SO42—，稀盐酸中含有H＋和Cl－。依题意信息知，外形和组成均相同的铝与等浓度的酸反应，接触面积相同，H＋浓度相同，反应在相同温度下进行，说明二者的温度、浓度、接触面积都相同，不同的是溶液中所含阴离子不同，联想催化剂对化学反应的影响，可能是阴离子对反应的影响不同。(3)针对提出的猜想，设计实验方案。设计方案可以从正反两个方面切入。(4)改变条件加快反应，要从影响化学反应速率的因素切入：温度、浓度、催化剂和

本题难度：一般

4、选择题  等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是

[???? ]

金属（粉末状）

酸浓度???

酸体积?

反应温度??

A

铝Al

18.4mol/L硫酸

300mL

100℃

B

铜Cu

6 mol/L硝酸

300mL

80℃

C

镁Mg

3 mol/L硫酸

300mL

50℃

D

锌Zn

6 mol/L盐酸

300mL

50℃

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）来说，下列反应速率中最快的是（　　）
A．v（A）=0.3mol?L-1?min-1
B．v（B）=0.6mol?L-1?min-1
C．v（C）=0.5mol?L-1?min-1
D．v（D）=0.01mol?L-1?S-1

参考答案：A、v（A）=0.3mol?L-1?min-1；
B、

本题解析：

本题难度：简单