1、选择题  某原子核外K层和L层电子总数等于M层和N层的电子数之和，该原子的核电荷数为

A.2
B.8
C.10
D.20

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是


A.非金属性：ZB.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性：R D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

参考答案：BD

本题解析：F2与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸，生成HF，由此推断R为氟；以氟在元素周期表中位置为突破口，由此可以推断X、T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴。Z、T、X分别是氩、氯、硫，稀有气体元素性质很稳定，同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而递增，则非金属性：氩<硫<氯或Z<X<T，A项错误；R、Q分别是氟、溴，原子序数分别为9、35，氟和溴元素的原子序数相差35—9=26，由于元素的原子序数=原子的核外电子数，则氟和溴原子的电子数也相差26，B项正确；R、T、Q分别为氟、氯、溴，都是卤素，同主族非金属元素的非金属性随原子序数增大而减弱，则非金属性：氟>氯>溴，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF>HCl>HBr或R>T>Q，C项错误；T、Q分别是氯、溴，非金属性：氯>溴，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则高氯酸（HClO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）强或 T>Q，D项正确。
【考点定位】本题考查考生对第VIA、VIIA、0族元素单质和重要化合物性质的了解；考查考生对元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解；综合考查考生对“位置、结构、性质”三角关系的掌握程度。同时考查考生简单推理的能力，以及对重要非金属元素及其化合物相关性质的掌握。着重考查卤素及其化合物的结构和主要性质。

本题难度：困难

3、选择题  X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是

A.C、Si、Mg?????
B.Li、C、Mg?????
C.C、Mg、Li?????
D.C、O、Mg

参考答案：A

本题解析：可以肯定X、Z分别为C和Mg；而Y则可能为Li或Si

本题难度：困难

4、选择题  X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：


A.原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
B.X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
C.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应
D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

参考答案：B

本题解析：X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，T为AL元素；
A错，原子半径大小顺序AL＞N＞O＞H；
B正确，X与Y可形成N2H4，X与Z可形成H2O2
C错，T的单质为AL，Y的最高价氧化物对应水化物HNO3，AL与稀HNO3可以反应与浓HNO3发生钝化；
D错，X、Y和Z三种元素构成的强电解质为NH4NO3，其中NH4+水解溶液呈酸性，促进水的电离；

本题难度：困难

5、选择题  六年前，俄、美科学家联合小组就已合成出114号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是

A.该元素位于第7周期
B.该元素位于第ⅢA族
C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D.该元素原子含有114个电子和184个中子

参考答案：B

本题解析：114号元素位于ⅣA族．

本题难度：简单