1、选择题  将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（???）
A．阴极
B．阳极
C．正极
D．负极

参考答案：D

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌是负极失去电子，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是原电池的构成条件，正负极的判断，以及电极反应式的书写等。

本题难度：简单

2、选择题  X，Y，Z 3种金属，X，Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活动性顺序是[???? ]
A．X>Y>Z
B．Z>Y>X
C．X>Z>Y
D．Y>X>Z

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

参考答案：C

本题解析：A为铁铜原电池；B为电镀池；D中可形成锌铜原电池，加快了产生氢气的速率；而C中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，铜片应逐渐溶解。

本题难度：一般

4、选择题  在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
A．Cu为负极，Zn为正极
B．负极反应为：Zn-2e-=Zn2+
C．正极反应为：Cu2++2e-=Cu
D．正极发生氧化反应，负极发生还原反应

参考答案：A．该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，故

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是

A．负极的电极反应式为：CO+O2-2e-＝CO2
B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

参考答案：C

本题解析：
试题分析：原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以CO在负极通入，空气在正极通入，即a是负极，b是正极。由于电解质为非水体系下的氧化钇—氧化钠，O2－可以在固体介质NASICON中自由移动，由正极流向负极。则：
A、负极的电极反应式为CO+O2-－2e-＝CO2，A正确；
B、工作时电子由负极a通过传感器流向正极b，B正确；
C、工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a，C不正确；
D、传感器中通过的电流越大，说明参加反应的CO越多，因此尾气中CO的含量越高，D正确，答

本题难度：一般