1、选择题  （8分）可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池。
（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_________________________
___________；负极的电极反应式为__________________________________。
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为________________________
_____________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。

2、选择题  如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是

A．Zn是负极，发生还原反应
B．该装置将电能转变为化学能
C．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变
D．电流从铜片流向锌片

3、选择题  已知空气-锌电池的电极反应为
锌片：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-＝4OH-，
据此判断，锌片是 [???? ]
A．负极，被氧化
B．负极，被还原
C．正极，被氧化
D．正极，被还原?

4、选择题  下列叙述是小明做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是? [???? ]
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

5、选择题  一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+==Zn2+ + Cu，符合该反应的原电池的组成是 [???? ]