1、计算题  计算11.2 L下列气体在标准状况下的质量：
（1）N2和O2体积为4∶1的混合气体。
（2）N2的质量分数为20%的N2和O2的混合气体。

参考答案：（1）14.4 g
(2)15.56 g

本题解析：（1）=80%×28+20%×32=28.8

m="0.5" mol×28.8 g·mol

本题难度：简单

2、选择题  同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2，C2H4 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（???????）
A．10:9
B． 10:11
C． 5:6
D． 1:1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
B．现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体
C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低
D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、量筒量取浓硫酸时，不应该将量筒的洗涤液转移到容量瓶中，否则浓度偏高，A不正确；由于容量瓶的规格没有480ml的，因此需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则应该使用500ml容量瓶配制溶液，则需要硫酸铜固体的质量是0.1mol/L×0.5L×160g/mol＝8.0g，B不正确；C、使用托盘天平称量固体药品时左码右物，则实际称量的固体质量可能偏小，所以可能会导致所配溶液浓度偏低，C正确；D、容量瓶在使用前不须用待配溶液润洗，否则浓度偏高，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为
A．1：1           B．2：1        C．2：3           D．3：2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：因为若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。此时C总共消耗25g,而A总共消耗15g．所以A与C消耗的质量比为15g/25g=3/5；由题意可得第一次完全反应C被消耗光，C被消耗的质量15g 所以反应的A=15*3/5=9g(计量数的关系得 91ExAM.org到) 而总共生成D物质30g，根据质量守恒定律。反应物质量＝生成物质量 B＝D－A－C＝30g-9g-15g="6g" A：B＝9：6＝3：2，选D。
考点：考查化学反应的计算。

本题难度：一般

5、填空题  在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算（1）需要多少摩的锌？（2）需要2 mol / L 的盐酸多少mL ?

参考答案：0.25 mol?；250 mL

本题解析：略

本题难度：简单