1、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023

参考答案：BD

本题解析：A选项计算错误；C选项l个羟基(-OH)所含的电子数9

本题难度：一般

2、填空题  (4分)有四种物质是：①0.5molCO2?? ②6gH2??③1.204×1024个HCl???? ④? 147gH2SO4，它们中物质的量最大的是___?，所含分子数最多的是???__?，含有原子数最多的是___??，质量最大的是___???。(用序号填空)

参考答案：② ，② ，④ ，④?? (共4分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数
B．密度
C．质量
D．质子数

参考答案：A

本题解析：
试题分析：同温同压下，体积相同的气体所含的分子数相同，即物质的量相同，A、假如都是1mol气体，HCl中所含原子的物质的量为2mol，H2和Cl2混合气体中，设H2xmol，Cl2则为1－xmol，所含原子总物质的量2x＋2(1－x)=2mol，两容器含有相同的原子数，正确；B、ρ=，容器体积相同v相同，但两容器中气体的摩尔质量不同，m质量不同，则密度不一定相同，错误；C、气体的摩尔质量不一定相同，则质量不一定相同，错误；D、假如1molHCl，所含质子数为18；H2为xmol则所含质子数2x，(1－x)molCl2中所含质子数34(1－x)mol，H2和Cl2混合气体的总质子数(34－32x)mol，两容器内气体不一定相同，错误。
考点：考查阿伏加德罗定律及微粒间的关系。

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(　　)
A．L
B．
C．L
D．

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
该气体的摩尔质量为：，则c g该气体在标准状况下的体积是

本题难度：一般

5、计算题  （本题共14分）铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu2O）、氯化亚铜（CuCl）、氯化铜（CuCl2）、CuSO4等。
完成下列计算：
（1）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO4：CaO：H2O =1：2：200的波尔多液50Kg。
需要用CuSO4·5H2O               g，CaO               mol
（2）某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23％杂质，日均产含Cu量97.5%的粗铜42t。
已知：总反应式 Cu2S＋O22Cu＋SO2
日均需精辉铜矿         t，日均产SO2标准状况下体积            L
（3）印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原FeCl3溶液的物质的量浓度。
（4）制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有中水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g水，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式        。
已知：20℃溶解度  CuC12·2H2O  73g /100g H2O     Cu（NO3）2·3H2O   125g /100g H2O

参考答案：（本题共14分）
（1）385  

本题解析：
试题分析：（1）CuSO4：CaO：H2O =1：2：200的波尔多液50Kg中硫酸铜的质量是50kg×1/(1+2+200)=246.3g，则硫酸铜的物质的量是246.3g/160g/mol，所以需要CuSO4·5H2O的质量是246.3g/160g/mol×250g/mol=385g；CaO的质量是硫酸铜质量的2倍，所以CaO的物质的量是246.3g×2/56g/mol=8.8mol；
（2）日均产含Cu量97.5%的粗铜42t，则Cu的物质的量是42×106g/64g/mol×97.5%=6.4×105mol，根据化学方程式可知需要Cu2S的物质的量是3.2×105mol，所以日均需精辉铜矿的质量是3.2×105mol×160g/mol/(1-23%)=66.5t；日均生成二氧化硫的物质的量也是3.2×105mol，标准状况下的体积是3.2×105mol×22.4L/mol=7.17×106L；
（3）根据题意，剩余不溶物只能是Cu，不可能含有Fe；若存在Fe，则溶液中的铜离子被全部置换出，则不溶物的质量大于11.2g；4.8gCu的物质的量是0.075mol，开始加入Cu的物质的量是11.2g/64g/mol=0.175mol，所以相当于溶解Cu0.1mol，Fe的物质的量是11.2g/56g/mol=0.2mol，则gauge过程中共失去电子的物质的量是（0.2+0.1）mol×2=0.6mol，根据得失电子守恒，则铁离子的物质的量是0.6mol，所以氯化铁溶液的物质的量浓度是0.6mol/0.2L=3.0mol/L；
（4）根据题意，Cu与氢离子、硝酸根离子反应生成铜离子、氮的氧化物、水，氯离子不参加反应，反应前n(HNO3)=0.2175mol，n(HCl)=0.3mol，n(Cu)=5.12g/64g/mol=0.08mol，所以剩余硝酸根量少于氯离子，且Cu（NO3）2·3H2O溶解度大，则析出的是CuC12晶体；无水氯化铜的溶解度是g；
设晶体化学式为CuC12·xH2O，反应生成氯化铜的质量是0.08mol×135g/mol=10.8g，剩余水的质量是54.32g-42g=12.32g，析出晶体后剩余溶液为氯化铜的饱和溶液，则，解得x=3，该晶体的化学式为CuC12·3H2O。
考点：考查物质化学式的计算，以物质的量为核心的有关计算

本题难度：困难