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1、选择题 在给定的四种溶液中,含有以下各种微粒,一定能大量共存的是? (?? )
A.由水电离的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:Ba2+、K+、Br-、SiO32-
B.常温下葡萄糖溶液中:SCN—、Cl-、K+、NH4+
C.溴水中:Na+、CO32-、NH4+、SO42—
D.PH大于7的溶液: Na+、Ba2+、SO32-、ClO—
参考答案:B
本题解析:
试题分析:A、在室温下纯水电离产生的c(OH-)=1×10-7mol/L.现在由水电离的c(OH-)=1×10-12mol/L说明溶液中存在大量的H+或OH-,对水的电离起到了抑制作用。若溶液显酸性,则发生反应2H++SiO32-=H2SiO3↓。离子不能电离共存。错误。B、常温下葡萄糖溶液中:SCN—、Cl-、K+、NH4+与葡萄糖分子不会发生任何反应,,可以大量共存。正确。C、溴水显酸性,这时会发生反应:2H++CO32-=H2O+CO2↑。不能大量共存。错误。D.发生沉淀反应Ba2++SO3
本题难度:一般
2、选择题 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是
[???? ]
A.Al3+、CH3COO-、Cl-
B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I-
D.Na+、NH4+、Cl-
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是( )
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+
B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH—、AlO2—、SO32—
C.在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气:I—、Br—、SO32—
D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+
参考答案:B
本题解析:
试题分析:A.物质的氧化性强弱顺序是:Fe3+>Cu2+>H+在含Fe3+、Cu2+、H+,所以溶液中加入锌粉发生反应先后顺序:Fe3+、Cu2+、H+,错误;B.结合H+的能力大小关系是:在含OH—、AlO2—、SO32—,所以溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液发生反应先后顺序:OH—、AlO2—、SO32— ,正确;C.微粒的还原性强弱顺序是: I—、SO32—、Br—,所以溶液中不断通入氯气发生反应先后顺序:I—、SO32—、Br—,错误;D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液,发生反应先后顺序H+、Fe3+、NH4+,错误。
考点:考查化学反应的先后顺序的知识。
本题难度:困难
4、实验题 (6分)某同学进行如下实验:
向盛有10滴
溶液的试管中滴加
溶液,至不再有白色沉淀生成。向其中滴加
溶液;再向其中滴加
的
溶液。
请回答:
(1)白色沉淀是???????,证明“不再有白色沉淀生成”的操作是????????。
(2)能说明
溶解度依次减小的现象为????????。
(3)滴加
溶液后发生反应的离子方程式是???????。
参考答案:(1)
本题解析:(1)硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀。要验证沉淀是否完全,可以取水层清液,继续滴加氯化钠溶液,若不出现白色沉淀,证明
已经沉淀完全,反之则没有沉淀完全。
(2)沉淀转化的实质是向生成更难溶的方向进行,所以如果加入碘化钾,则白色沉淀转化为黄色沉淀碘化银。如果继续加入硫化钠,则黄色沉淀转化为黑色硫化银。<
本题难度:一般
5、选择题 在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是( )
A.K+、Na+、SO42-、S2O32-
B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、AlO2-、NO3-
参考答案:A.因H+、S2O32-能结合生成S沉淀和二氧化硫,则不能共
本题解析:
本题难度:一般