参考答案：
（1）增大接触表面积，加快反应速率；
（2）不

本题解析：
试题分析：本工业流程中原料主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，在为得到目标产物，需除去有关杂质，经系列变化才能得到。（1）将金属混合物进行粉碎，目的是增大接触表面积，加快反应速率；（2）H2O2是绿色氧化剂，不产生污染物。该流程中硝酸的作用是氧化剂，氧化铜的同时生成了污染气体氮的氧化物，故其优点是不产生污染气体；（3）要使Al3+、Fe3+等杂质离子沉淀出来从而除去，故pH控制在5.2——5.4间；（4）乙方案反应得到的溶液中含有Al2( SO4)3和Na2SO4，所以结晶出的晶体不纯，同时反应消耗的酸碱的量较少，原子利用率高；
（5）n(Cu2+)="2" n( I2)= n(S2O)=1.4×l0－3mol
硫酸铜晶体的质量分数为1.4×l0－3×250/4×10=0.875
杂质主要是Na2SO4，含有硫酸根离子，不能准确得到硫酸铜晶体的量。

本题难度：困难

2、实验题  （9分）I.某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤②③依次加入的试剂是?????????????????。
II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如下：

（1）①~⑥中发生化学变化的是??????????。
（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是???????，选择的有机试剂可以是???????。
A．酒精??????? B．四氯化碳???????? C．醋酸???????? D．苯
（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。冷水的流向为??????到??????。（填A、B）

参考答案：I.? BaCl2溶液（1分） Na2CO3溶液（1分）??

本题解析：I.考查物质的分离和提纯。Ca2＋用碳酸钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，所以步骤②③依次加入的试剂是氯化钡溶液和碳酸钠溶液。
II．（1）海带灼烧会发生化学变化，碘离子生成单质碘的反应也化学反应，选项①④是化学变化，其余都是物理变化，答案选①④。
（2）步骤⑤是萃取，所以需要的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；选用的萃取剂的原则：?①和原溶液中的溶剂互不相溶；?②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，酒精和醋酸与水都是互溶的，不能作为萃取剂，所以答案选BD。
（3）蒸馏时，气体的流向与冷却水的流向是相反的，所以冷却水的流向是B进A出。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低
C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿
D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液

参考答案：D

本题解析：实验室没有480 mL的容量瓶,因此应选用500 mL容量瓶进行配制,计算溶质质量应以500 mL进行计算,A项错误;酸式滴定管未用标准盐酸润洗,造成标准盐酸的浓度降低,导致测定时消耗盐酸的体积增大,计算结果偏高,B项错误;蒸发皿耐热,加热时不需要垫石棉网,C项错误;氢氧化铁胶粒带电,加入电解质发生凝聚,过量稀硫酸与Fe(OH)3反应生成Fe2(SO4)3而使聚沉的Fe(OH)3溶解,D项正确。

本题难度：简单

4、选择题  以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（?????）

参考答案：A

本题解析：考查常见的危险品标志的识别与判断。氢氧化钠极易很强的腐蚀性，所以选项A正确，答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  下列除杂质的操作中不正确的是 (??? )
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液

参考答案：B

本题解析：铝与氢氧化钠溶液反应但铁不反应，A可以；HCl与CO2均与NaOH溶液反应，B错误应该选用饱和NaHCO3溶液；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，C可以；I2在CCl4中的溶解度大可以萃取除去，D可以；答案选B。

本题难度：一般