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参考答案：（1）催化剂、吸水剂?（2分） 浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、

本题解析：
试题分析：（1）酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；因为浓硫酸的密度较大，且与其他液体混合时放出大量的热，先放入浓硫酸使甲醇易挥发，所以混合液体时最后加入浓硫酸；
（2）从三者的沸点可知甲醇易挥发，所以挥发的甲醇需冷凝回流到反应器中，甲、丙装置都不能达到此目的，乙图则可以，所以应选择乙装置；
（3）将水层与有机层分离采用分液的方法，所以操作1采取分液的方法，有机层的物质分离应采取蒸馏的方法，所以操作2为蒸馏；
（4）不能用氢氧化钠代替碳酸氢钠，因为氢氧化钠的碱性太强，强碱性条件下酯易水解，导致产率降低；
（5）已知苯甲酸的质量为12．2g，甲醇的质量为15．8g，根据化学方程式理论上应制得苯甲酸甲酯13．6g，所以苯甲酸甲酯的产率为8．84/13．6×100%=65%．

本题难度：一般

2、选择题  下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（　　）
A．水和酒精的混合物
B．氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物
C．氯化钾固体和氯化银固体的混合物
D．硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物

参考答案：A．水和酒精混溶，可用蒸馏的方法分离，不用过滤操作，故A错误

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
（1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式___________________________________________________________________.
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化学方程式表示）

参考答案：（1） 2NaCl+2H2O本题解析：
试题分析：
（1） 2NaCl+2H2OCl2↑＋H2 ↑+2NaOH
（2）①依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，反应物是氯气和溴化钠，生成物是氯化钠和溴，根据观察法配平即可，其化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
②由于吸收塔中发生的反应是Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离；

本题难度：一般

4、实验题  （22分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32—、 SO42—和 Cl—。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解，③??????????，④?????????????，⑤冷却结晶。
（2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有???????生成，证明溶液中有????????离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入??????????，可观察到有????????生成，证明溶液中有????????离子；写出相关的化学方程式??????????????????????????；
判断所加入稀盐酸已经足量的方法是_____________??_________???????????????_。
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl—、。你认为该结论是否严密？为什么？
???????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（22分）（1）②过滤，取滤液；(2分) ③蒸发滤液（2分）

本题解析：（1）草木灰中含有不溶性杂质，所以溶解后应该是过滤；然后将滤液蒸发结晶即可。
（2）①碳酸盐能和盐酸反应生成CO2，所以如果出现气泡，则说明含有CO32-；
②检验SO42-的方法是先加入盐酸，然后再加入氯化钡溶液，观察产生的白色沉淀即可；先加入盐酸，首先和溶液中的碳酸钾反应，方程式是2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑；而氯化钡与硫酸钾反应的方程式是K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；判断盐酸是否过滤的方法是继续加入盐酸，即继续滴入稀盐酸，溶液中不再产生气体，就说明盐酸已知过量。
（3）由于碳酸根离子、硫酸根离子也会与银离子作用产生白色沉淀，所以不能通过白色沉淀来说明含有氯离子。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L氧气中所含有的原子数目为NA
B.1mol?L-1NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
C.2.4g金属镁完全转化为镁离子时失去的电子数为0.1NA
D.7.8g过氧化钠与足量的水反应，可生成1.12L氧气

参考答案：A

本题解析：分析：1mol氧气含有的原子数目为2NA；
1L1mol?L-1NaCl溶液中含有钠离子的个数才为NA；
MgMg2+；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
解答：A、1mol氧气含有的原子数目为2NA，因此标准状况下，11.2L氧气中所含有的原子数目为NA，故A选正确；
B、未告述1NaCl溶液的体积，只有1L1mol?L-1NaCl溶液中含有钠离子的个数才为NA，故B错误；
C、MgMg2+，2.4g金属镁（0.1mol）完全转化为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故C错误；
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，7.8g过氧化钠（0.1mol）与足量的水反应，生成的氧气在标准状况下为1.12L，此处未说明是否在标准状况下，故D错误；
故选：A．
点评：标准状况下1mol气体的体积才为22.4L，本题易错选D．

本题难度：困难