1、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．FeC12溶液中通人Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Cl-＋Fe3+
B．铝和烧碱溶液：2Al＋2OH-＋2H2O =AlO2-＋3H2↑
C．Fe投人盐酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
D．氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al＋3OH-=Al(OH)3↓

参考答案：B

本题解析：A 错 电荷为守恒
B 对
C 错 生成的是二价铁，不是三价铁
D 错 氨水应写NH3.H2O分子,不能写氢氧根离子

本题难度：简单

2、选择题  下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．K2SO4=2K++SO4-2
B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
D．Mg（NO3）2=Mg2++2（NO3）2-

参考答案：A、注意硫酸根离子的表示方法：SO42-，故A错误；

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：

2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)??ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2，生成BaSO4、Al(OH)3和NH3?H2O，正确；B、因为N2和H2的反应为可逆反应，0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)只能部分反应，无法计算焓变，错误；C、溴乙烷中含有Br原子，不是Br?，与AgNO3溶液不反应，错误；D、燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧，生成稳定的氧化物所放出的能量，所以CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)??ΔH＝+566.0 kJ·mol－1，错误

本题难度：一般

4、选择题  下列表述正确的是
A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4
C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度
D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H+ +NO3—Cu2++NO↑+2H2O
C．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2：
2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-
D．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2++OH—+H++SO42—BaSO4↓+H2O

参考答案：C

本题解析：A错，氢氧化铁溶于氢碘酸中生成的Fe3+具有较强氧化性，能氧化I—；正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I—=2Fe3++6H2O+I2；
B错，铜与稀硝酸反应的正确的离子方程式为：3Cu+8H+ +2NO3—? 3Cu2++2NO↑+4H2O
C正确，FeBr2溶液存在Fe2+、Br—、两者还原性强弱为：Fe2+＞Br—、通入氯气后，氯气先与Fe2+反应，Fe2+反应完后再与Br—反应；
D错，硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2++2OH—+2H++SO42

本题难度：一般