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1、选择题 下列反应中，△H和△S均大于0的是（???）
A．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
B．CaCO3(s) =" CaO(s)+" CO2(g)
C．4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)
D．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)
参考答案：B
本题解析：
试题分析： A、C、D都是放热反应，△H<0；A、C中气体物质的量减小，△S<0；B中气体物质的量增大，△S>0；D中可认为熵不变。
点评：放热反应△H <0，吸热反应△H >0；判断熵变可看反应前后气体物质的量变化。
本题难度：一般
2、选择题 下列对于化学反应的认识正确的是（???）
A．有气体生成的复分解反应能自发进行
B．有热量放出的反应一定能自发进行
C．需要吸收热量的过程不能自发进行
D．凡是熵增加的反应一定能自发进行
参考答案：A
本题解析：有气体生成是复分解反应发生的条件之一，选项A正确；根据△G＝△H－T·△S可知，只有当△G小于0时，反应才是自发的，因此选项B、C、D都是不一定自发的，答案选A。
本题难度：简单
3、简答题 某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
| 实验步骤 | 向3-4mL??1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全
实验现象
产生白色沉淀
离子方程式
______
小组讨论交流
向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3?溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由
假设：Ⅰ无现象 ??理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全
假设：Ⅱ______，理由：______
证明你的假设
现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式
______
解释
______
参考答案：（1）CaSO4在水中微溶，CaCl2溶液中滴入Na2SO4
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应中，熵显著减少的反应是 （?）
A．CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）
B．CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
C．（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）
D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）气体体积数减小，熵减；
B、CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）气体体积数增大?熵增；
C、（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）气体体积数增大， 熵增；
D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）气体体积数增大，熵增；故选A。
点评：熵：描述体系混乱度的状态函数叫做熵，用S表示。熵是一种具有加和性的状态函数，体系的熵值越大则微观状态数越大，
本题难度：一般
5、选择题 在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。则m ∶ n ∶ p应为 （ ）
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1
参考答案：A
本题解析：根据在化学反应过程中，物质的变化量之比等于相应的物质化学计量数之比，所以可求得m ∶ n ∶ p＝4∶ 5∶ 2，答案选A。
本题难度：简单
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