1、选择题  判断反应过程自发性的目的是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是  （   ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．自发过程将导致体系的熵增大

C．△H-T△S<0反应能自发进行
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同

参考答案：C

本题解析：
试题分析：大多数自发进行的化学反应是放热反应，A错误；自发过程有的会导致体系的熵增大，也有的会导致体系的熵减小，B错误；根据判据若△H-T△S<0，反应能自发进行，C正确；同一物质的固、液、气三种状态的熵不同，D错误。
考点：考查化学反应的方向。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，正确的是 [???? ]
A．凡是放热反应都是自发反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于判断过程的方向的说法正确的是[???? ]
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是

A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，该反应可通过上图装置来实现
B．在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动
C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]
D．在密闭容器中进行反应：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，则充入1 mol HI，达到平衡后放出26.5 kJ的热量

参考答案：A

本题解析：由装置可看出是电解池，其中铜作阳极，石墨作阴极，电极反应式分别为Cu－2e－=Cu2＋、2H＋＋2e－=H2↑，A正确。因为反应物是固体，增大压强，正反应速率不变，B不正确。反应放热，说明反应物具有的总能量高于生成物所具有的总能量，C不正确。反应是可逆反应，1molHI不可能完全分解，D不正确。答案A。

本题难度：简单