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1、简答题 晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体（如图一）．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切（已知a为常数）．
请计算下列问题：
（1）每个晶胞平均分摊______个Na+，______个Cl-．
（2）NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为______（用a表示）．
（3）NaCl晶体为“巨分子”，在高温下（≥1413℃时）晶体转变成气态团簇分子．现有1molNaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折算为标准状况）．则此时氯化钠气体的分子式为______．
参考答案：（1）该晶胞中钠离子个数=12×
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 关于化学键的下列说法正确的是????????????????????（???）
A．构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键
B．氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的
C．由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反电荷的离子数也有限
D．一种离子化合物如果适合作耐高温材料,它的晶格能一定相当大
参考答案：
D
本题解析：
学习物质结构和性质时,要求了解的具体事物不是太多，主要是概念辨析和规律的运用。A项的说法是一些读书马虎的同学易犯的认知错误。要知道把阴、阳离子结合成晶体的作用力就是离子键。离子晶体虽然可能含共价键,但这时共价键只存在于原子团离子内部，是构成原子团的作用力，而不是构成整个离子晶体的作用力。B项中氯化铯晶体是离子晶体,离子晶体不存在分子,所以不可能是由分子构成。C项错误，离子键没有饱和性。D项是正确的。耐高温材料当然要求熔点高,熔点高的晶体晶格能大。
本题难度：一般
3、填空题 （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
元素
| 相关信息
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T
| T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
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X
| X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
|
Z
| Z的基态原子价电子排布为
|
Q
| 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
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R
| 3p能级上有1个电子
|
W
| W的一种核素的质量数为65，中子数为36
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是????????（用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要?????（填“高”、“低”）。
（3）W2+的核外电子排布式为?????????。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是???????
A．氧化剂是O2???????????????????? B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2????????? D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为????（填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）????2R2Z3（s）?△H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）????2R2Z3（s）?△H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=????????????．
参考答案：1）N＞C＞Na??（2）高????（3）[Ar]3d9或1
本题解析：根据元素的结构及其性质可知，T、X、Y、Z、Q、R、W分别是H、C、N、O、Na、Al、Cu。
（1）非金属性越强，电负性越大，所以X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na。
（2），晶体结构与金刚石类似，石墨是原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，原子半径越小，共价键越强，所以该晶体的熔点大于金刚石的。
（3）根据构造原理可知，铜离子的电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。根据方程式可知，氧气是氧化剂，所以HO2是还原产物，选项C不正确，其余
本题难度：一般
4、选择题 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（???）
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
C．K2O>Na2O>O2>N2
D．干冰 >二氧化硅>氯化钠>钠
参考答案：B
本题解析：一般情况下原子晶体的熔沸点最高，其次是离子晶体（或金属晶体），分子晶体的熔沸点最低。A全部是原子晶体，形成原子晶体共价键的原子半径越小，共价键越强，原子半径是Si＞C＞O，所以应该是金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅，A不正确。B中全部是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体来讲，相对分子质量越大，熔沸点越高，因此B正确。形成离子晶体的离子键越强，熔沸点越高。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以C中的正确顺序为Na2O＞ K2O ＞O2＞N2，C错误。D中应为二氧化硅＞氯化钠＞钠＞干冰
本题难度：一般
5、填空题 如图所示的甲、乙、丙三种晶体
?试推断甲晶体化学式（X为阳离子）为____，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是
____，丙晶体中每个D微粒周围结合E微粒的个数是________个。
参考答案：X2Y；1:3:1；8
本题解析：
本题难度：一般
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