1、选择题  下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A.HS-+H2O?H2S+OH-
B.HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C.HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D.NH3+H2O?OH-+NH4+

参考答案：A

本题解析：分析：弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的离子反应为水解反应，以此来解答．
解答：A．HS-+H2O?H2S+OH-为水解反应，故A选；
B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-为电离方程式，故B不选；
C．HCO3-+OH-═CO32-+H2O为复分解反应，故C不选；
D．NH3+H2O?OH-+NH4+既不是电离方程式，也不是水解方程式，故D不选；
故选A．
点评：本题考查水解离子反应，明确水解反应的规律及判断即可解答，注意水解与电离的差别，选项D为易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列分子或离子属等电子体的是

A.CH4和NH3
B.NO3-和CO32-
C.H3O+ 和PCl3
D.CS2和SO2

参考答案：B

本题解析：试题分析：原子总数和价电子总数分别都相同的分子或离子称为等电子体，等电子体间结构和性质相似（等电子原理）。A、甲烷分子中含有5个原子，氨气分子中含有4个原子，所以不是等电子体，故A错误；B、硝酸根离子和碳酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故B正确；C、H3O+和PCl3都含有4个原子，水合氢离子价电子数是8，PCl3价电子数是26，所以不是等电子体，故C错误；D、CS2和SO2分子中都含有3个原子，CS2中价电子数是16，SO2中价电子数是18，所以不是等电子体，故D错误，答案选B。
考点：考查等电子体的判断

本题难度：一般

3、选择题  六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六种离子的溶液，可用下列哪种试剂鉴别

A.氨水
B.NaOH
C.HCl
D.(NH4)2S

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.a原子电子层数比b原子的电子层数多
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时，a能与水反应生成氢气，而b不能

参考答案：D

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
　7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
所以正确的答案选D。

本题难度：困难

5、选择题  误食重金属盐会引起中毒，可用于急救解毒的方法有

A.服用大量水
B.服用足量的牛奶
C.服用足量的酒精
D.服用足量的硫化钠溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难