1、填空题  钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产
的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下

（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为_______________________。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是______________________、_____________________。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为____________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中___________（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是_______________。

参考答案：（1）Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。
(1)制备Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下

①“溶解”时维持反应温度为70-80℃，其目的是______________。
②“氧化”一步反应的离子方程式为_______________________。
(2)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应的结果如图所示：
a．Ni-碱化膨润土甲烷化选择性
b．Ni-酸化膨润士甲烷化选择性
c．膨润土甲烷化选择性
d．Ni-碱化膨润土CO2转化率
e．Ni-酸化膨润土CO2转化率
f．膨润土CO2转化率

①在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为____，理由是________________
②在相同温度下，对CO2的转化率，Ni-碱化膨润土高于Ni-酸化膨润土，原因可能是_______________。
③500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反应后生成CH4的物质的量为__________。

参考答案：(1)①加快反应速率，同时防止温度过高HNO3分解和挥发；②

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本题难度：困难

3、填空题  新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂
(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

请回答下列问题：
(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是________________________________________。
(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有__________、__________、_________(填化学式)生成。
(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为________________。
(4)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________。
(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为________________。

参考答案：(1)为了防止亚铁化合物被氧化
(2)CO2；H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。?
Ⅰ．用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝（除NOx）技术。其脱硝机理如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图2所示。

①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式____________________________。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_______________。
Ⅱ．有学者设想以下图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料。

（1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为_______________。
（2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/L
H2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1％）的速率为______?L/min（标准状况）。
Ⅲ．粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备CuSO45H2O的主要步骤如下图所示：

Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表

（1）加入3?%?H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是____________，H2O2的作用是____________________________。
（2）加入2?mol/L氨水后，溶液的pH应在_____________范围内。
（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，经操作Ⅱ得到精制胆矾。两步操作相同，都包括______?、过滤、洗涤、干燥等步骤。

参考答案：Ⅰ．①2C2H4＋6NO2＝4CO2＋3N2＋4H2O?[或

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本题难度：困难

5、填空题  二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
_________________________。
(2)滤渣A的主要成分是_____________________________。
(3)加入MnS的目的是除去______________________杂质。
(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为___________________________。
(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有____________________________(写两种)。

参考答案：(1)MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe

本题解析：

本题难度：一般