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1、填空题 氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近5 000万吨。下图是合成氨的简要流程。
(1)下表是空气中部分气体的沸点。将空气液化后加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是_____________。
(2)天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗。
①依据上表信息，你认为采用____________为原料最好。
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：__________。
③已知C(s)、CO(g)和H2 (g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-394 kJ.mol-1;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ. mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ.mol-1.
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式：_________________
(3)下表是在某种催化剂作用下用体积比为1:3的氮、氢混合气反应达到平衡时的一些实验数据。
①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H2
2NH3的 △H____________0（填“>”“<”或“无法判断”），请简要说明理由______________。
②该反应的化学平衡常数表达式为：_________________，
③在300℃、10 MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的_____________倍。
2、简答题 如图是有关氮的循环示意图．
（1）过程①中通过______的作用将空气中的氮气固定下来．
（2）请写出②中合成氨反应的化学方程式：______．
（3）请写出③中固氮反应的方程式：______．
（4）过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染．已知NaNO2遇到还原性较强的NH4+等被还原为N2．在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是______．
a．H202b．NH4Clc．KN03．
3、填空题 氨广泛应用于工农业生产。
(1)工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3 ( g) △H = -a kJ . mol-1
① 1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g) △H = -b kJ . mol-1
② 反应①的化学平衡常数表达式为____，a与b的关系为___（用等式表示，下 同），若分别用m、n表示反应①、②的化学平衡常数，m与n的关系为___。
(2)氨的用途之一是制备氮肥，下列化肥属于复合肥料的是___。
A．碳酸氢铵 B．尿素 C．磷酸氢二铵 D．硝酸钾
(3)氨水是一些金属离子的常见沉淀剂。
①常温下，0.01 mol/L氨水的pH =10，则一水合氨的电离平衡常数为___。
②工业废水中常含有Cr2O72- ，其有剧毒，工业处理方法一般为加入还原剂（如亚铁盐）将其还原成+3价铬，再用氨水作沉淀剂使其沉淀。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，要使 c( Cr3+)降至10-5 mol/L以下，溶液的pH应调至___。
4、选择题 下列有关合成氨工业的说法中，正确的是 [???? ]
A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．我国合成氨厂采用的压强是20MPa～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
5、选择题 下列过程不属于氮的固定的是[???? ]
A. N2→NO
B. NH3→NH4NO3
C. N2→NH3
D. N2
NO3-
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