1、选择题  某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为(    )
A．64
B．32
C．96
D．16

参考答案：A

本题解析：本题有两种解法。
方法1(公式法)：由于n=N/NA=m/M
所以  M=="64" g·mol-1
相对分子质量为64。
方法2(比例式法)：对同一种物质而言，质量和分子个数成正比，则：
物质质量      —     物质分子数
6.4 g                6.02×1022
Mr g                6.02×1023
Mr=64

本题难度：一般

2、填空题  将质量比为15：7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为______；氧原子和氮原子的个数之比为______；22g该混合气体在标准状况下的体积为______L．

参考答案：质量比为15：7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g
B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子
C．将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol/的氨水
D．100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有0.01NA个A13+

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．氮气和乙烯的相对分子质量均是28，所以含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g，A正确；B．氦气是1个原子构成的，则标准状况下，11.2L氦气即0.5mol氦气中含有0.5NA个氦原子，B错误；C．将NA个NH3分子溶于lL水中所得溶液的体积不是1L，因此得不到lmol/的氨水，C错误；D．铝离子在溶液中水解，则100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有的A13+个数小于0.01NA，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（??）
A．1 mol H2O的质量是18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量是32 g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

参考答案：C

本题解析：质量的单位是g，而摩尔质量的单位是g/mol，所以选项A和B都是错误的；3.01×1023个SO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，则SO2的质量是0.5mol×64g/mol＝32g，选项C正确；标准状况下，1 mol任何气体物质体积均为22.4 L，选项D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（ ）
A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B．与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积一定是V L
C．含有相等氧原子数的CO与CO2，其质量之比为28∶11
D．含有相等碳原子数的CO与CO2，其密度之比为21∶22

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、28gCO的物质的量是1mol，和CO具有相同的分子数也是具有相同的物质的量，所以1mol二氧化碳的质量是44g，正确；B、与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积不一定是V L，未指明相同条件，错误；C、含有相等氧原子数的CO与CO2的物质的量之比是2:1，则质量比是2×28:44=14:11，错误；D、含有相等碳原子数的CO与CO2的物质的量相等，但体积不能确定，所以密度不能确定，错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗定律的应用

本题难度：一般