1、选择题  工厂采用下列反应生产甲醇（CH3OH）:? CO（g） + 2H2（g） ?CH3OH（g） △H<0, 为了增加产量，提高效率，宜采用的反应条件是（　　）。

A．高温、高压、催化剂
B．低温、低压、催化剂

C．适当的温度、高压、催化剂
D．低温、高压、催化剂

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）

xc（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol?L-1．请计算：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；
（2）x的值．

参考答案：（1）2min时反应达到平衡状态，容器C的浓度为0.4mol

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，反应2NO2N2O4；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有
A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2
B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N2O4
C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
D．保持容器的容积不变，升高了温度

参考答案：D

本题解析：
试题分析：定温定容时，向容器中充NO2，平衡向右移动，c(NO2)/c(N2O4)减小；定温定压时，向容器中充入N2O4，平衡不移动，c(NO2)/c(N2O4)不变；定温定容时向容器中充N2，平衡不移动，c(NO2)/c(N2O4)不变；保持容器体积不变，升高温度，平衡向左移动，c(NO2)/c(N2O4)增大。
点评：分清定温定容还是定温定压。

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。?

回答下列问题。????????????
（1）写出B的电子式????????????????????????。
（2）写出FG的离子方程式?????????????????????????????。
（3）根据题图写出相关的化学方程式??????????????????????????????。（用化学式表示）
（4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是????????????????????????????????????。??
?
（5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是???????????（填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是????????????。?
A．降低温度???????B.增加C的物质的量??????? C.加了催化剂??????D.缩小容器体积
（6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是??????????????????。

参考答案：（1本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （10分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如右图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=???????????????；反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	? 从上表可以推断：此反应是???????（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为????????。 （2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有????????（填实验编号）； 实验编号 n(CO) n(H2O) n(H2) n(CO2) A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 0.5 2 1 1 （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是???????????。 ①体系的压强不再发生变化?????????????????????????②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变???????????④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化?????????????????????????⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆 （4）右图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出两种）??????????????????????????。 参考答案：（1）本题解析：（1）分析表格数据，得：升温K值减小，即平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，则正向为放热反应； 830℃? CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) n0???? 1mo1?? 1mo1????? 0????? 0 n?????? x????? x??????? x????? x n(平衡)1-x??? 1-x?????? x????? x 则K=x2/(1-x)2=1，求解，得：x="0.5" mo1 所以，达到平衡后CO的转化率=x/1mo1=50%； （2）利用Q与K的关系求解；利用Q=[C(H2)C(CO2)]/[C(CO)C(H2O)]，依次求得Q(A)=1.2、Q(B)=0.25、Q(C)=1；要正向进行，则Q＜K，故选B； （3）因反应前后气态物质系数相等，则无论是否达平衡态，压强都不变，故①不是反应达到平衡的标志；②混合气体的密度=m(气体)/V，因为各物质均为气体，由“质量守恒”得：无论是否达平衡态，m(气体)为一定值，“固定容积的容器”则V为一定值，故②不是反应达到平衡的标志；③混合气体的平均相对分子质量= m(气体)/n(气体)，因为各物质均为气体，由“质量守恒”得：无论是否达平衡态，m(气体)为一定值，由化学方程式系数得：无论是否达平衡态，n(气体)为一定值，故③不是反应达到平衡的标志；④是；⑤该反应为放热反应，则体系的温度不变，说明达到了平衡态；⑥是； （4）分析图像可以看出：在t2时刻，因条件的改变使C（CO2）增大、C（CO）减小，说明平衡正向移动；但不能是增大C（CO）使平衡正向移动（因增大C（CO），能使平衡正向移动，C（CO2）增大，但C（CO）也增大） 本题难度：一般 首页 上一页 7 8 9 10 下一页 尾页 10/10/10