1、选择题  反应2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（??）
A．加压
B．减压
C．减少E的浓度
D．降温

参考答案：D

本题解析：降温，反应速率降低，平衡左移，A的浓度增加。

本题难度：一般

2、选择题  下列图象表达正确的是（　　）



A．图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液
B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

参考答案：A、0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1m

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  （10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________，
你认为还可以作其他何种改进？ _____________________________________________。
（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是               。
利用图二做实验时需测量的数据是                               。

参考答案：（10分）(每空2分)
（1）反应产生气泡快慢（或反应

本题解析：(1）比较铁盐和铜盐对H2O2分解的催化效果，就是观察产生气泡的快慢；硫酸铜和氯化铁的酸根离子不同，可能影响实验结果，故将酸根离子改成相同的，可以排除酸根对实验结果的影响，
（2）本装置中活塞是活动的，可通过其拉出与推入来改变装置内部的压强，前提关闭A处活塞。
该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=ΔV/Δt来判知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间

本题难度：一般

4、选择题  用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）
A．给反应体系适当加热
B．向反应体系中加水稀释
C．向反应体系中加入少量氧化铜固体
D．将铁片换成铁粉

参考答案：A、加热能使氢气生成速率增大，故A不选；
B、向反应体

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．



下列有关说法正确的是（　　）
A．x=2，反应开始2?min内，v（B）=0.1?mol/（L?min）
B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

参考答案：A、通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-

本题解析：

本题难度：一般