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1、选择题 X、Y、Z为同周期的三种元素．已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性X＜Y＜Z
B．原子半径X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性X＞Y＞Z
D．原子最外层电子数X＜Y＜Z
2、选择题 科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（ ）
A．它的原子最外层有4个电子
B．它具有+2、+4价，且以+2价为主
C．它的金属性比铅强
D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质
3、选择题 砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质：
A.砷通常情况下是固体
B.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱
D.砷的非金属性比磷强
4、简答题 下表是元素周期表的一部分．
族
周期 | I?A | II?A | III?A | IV?A | V?A | VI?A | VII?A
一
|
二
a
b
??d
e
三
f
g
h
j
（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是______（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式______；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为______（填离子符号）．
（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为______．该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式______．
（3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中______元素（填编号）．
（4）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是______（填物质名称）．
（5）若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种______（选填“金属”“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式______．
（6）试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB3型分子的化学式______、______．
5、推断题 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。
(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。（填元素符号）
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是___________的原子式离子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为____________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________。
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