1、选择题  1molN2和44gCO2的气体体积，前者和后者的关系是（　　）
A．大于
B．等于
C．小于
D．不能确定

参考答案：根据物质的量和气体体积的关系公式V=nVm可知，要计算1mo

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  以下决定物质性质的因素全面、正确的是（　　）
A．元素的化学性质：元素原子的最外层电子数
B．KNO3的溶解度：温度
C．分子间作用力：相对分子质量
D．气体摩尔体积：温度，密度

参考答案：A．影响元素化学性质的主要因素是最外层电子数，但原子半径不同

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是???????????（???）
A．lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g
B．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3NA
D．0.lmol1I愿子中含电子数为7.8NA

参考答案：A

本题解析：A正确，铜在硫蒸气中燃烧，由于空气中氧气的参与，最终得到的固体为氧化铜，所以lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g；B错，未指明是否在标准状态下；C错，铁在冷的浓硝酸中会发生钝化；D错，0.lmol1I愿子中含电子数为5.3NA

本题难度：一般

4、选择题  两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（??）???????????????????????
A．原子总数
B．质子总数
C．密度
D．质量

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，在温度、压强和体积都相等的条件下，气体的分子数和物质的量均是相等的。由于三种气体都是由2个原子构成的，所以在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子总数，但质子数、质量和密度则是不一定的，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力，难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)
D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．
在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．
所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．
故选D。
点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子。

本题难度：简单