1、填空题  （10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H???????
??????????0（填“＞、＜或＝ ”）

（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K???1 （填“＞、＜或＝ ”）
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的?????倍。
（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为??????????极。
①写出b极的电极反应式????????????????????。
②当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为??????L。

参考答案：
（1）<（2分）
（2）<（1分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  （14分）该图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。（已知一氯乙烷沸点：12.3℃）试回答：

（1）B逸出的主要气体名称__________；
（2）D瓶的作用是___________________；
（3）E管的作用是_____________________；
（4）F管口点燃的气体分子式__________________
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是______________________________；
（6）A中发生反应的化学方程式：________________________________________________

参考答案：（1）氯化氢（2）吸收氯化氢气体中混有的水蒸气（3）冷凝乙醇

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法错误的是（????）
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点、熔点高
C．乙酸和乙醇都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．乙醇是料酒的主要成分；而乙酸则是食醋的主要成分。因此它们都是常用调味品的主要成分。正确。B．乙醇和乙酸的相对分子质量比C2H6、C2H4大。相对分子质量越大，分子间的作用力就越强，则物质的熔沸点就越高。因此乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点、熔点高。正确。C．乙酸和乙醇都能发生燃烧反应而被氧化。除此之外，乙醇还能被催化氧化剂被酸性高锰酸钾hi重铬酸钾溶液氧化。正确。D．乙醇和乙酸之间能在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应，酯化反应和酯的水解反应互为逆反应，但是皂化反应是

本题难度：简单

4、选择题  下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 [???? ]
A.甲醇
B.乙炔
C.丙烯
D.丁烷

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  乙醇作为燃料的优点是：
①燃烧时发生氧化反应　　　　??②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源　　　　④燃烧时放出大量热量
A．①②③　　
B．①②④　
C．①③④　　
D．②③④

参考答案：D

本题解析：其它燃料燃烧也会发生氧化反应，所以①不是乙醇作为燃料的优点，那么乙醇燃烧的产物不污染环境，是可再生能源，燃烧使放出大量热等，都是乙醇燃料的优点，故选D

本题难度：简单