1、选择题  烧杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0 mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是?（????）

A．曲线a表示H+的物质的量的变化
B．直线d表示OH-的物质的量的变化
C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化
D．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为：

Ba2+ +OH—+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

参考答案：B

本题解析：本题主要是考查离子反应过程中各离子的数量关系；涉及的反应有：
OH—+H+=H2O??? Ba2+ +SO42-=BaSO4↓
随着溶液的滴加，溶液中各离子的物质的量为：
?
H+
SO2-4
Ba2+
SO42-
0 ml
0.1
0.1
0
0
50 ml
0
0.05
0
0
100 ml
0
0
0
0.1
由上表可知，加入Ba（OH）2溶液50mL时，Ba（

本题难度：简单

2、选择题  工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用相同条件下的NH3?3L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比
A．l:4
B．1:3
C．l:2
D．l:l

参考答案：D

本题解析：
试题分析：氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；氨气被氧化为氮气，NH3～1/2N2～3e-；一氧化氮被还原为氮气，NO～1/2N2～2e-二氧化氮被还原为氮气NO2～1/2N2～4e-，设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3-x，氨气的体积为3L，根据电子守恒可知：3L×3=2x+4（3-x），x=1.5L，二氧化氮体积为1.5L，则相同条件下，混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比为1：1；选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．1mol任何物质都会有约6.02×1023个分子
B．物质的量既是物质的数量又是物质的质量
C．40gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/L
D．气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、1mol任何物质中都含有约6.02×1023个微粒，构成物质的微粒不一定是分子，错误；B、物质的量只表示一定数目的粒子的集合体，不表示物质的数量或物质的质量，错误；C、40gNaOH的物质的量是mol，但溶于L水中得到的溶液的体积不是L，所以所得溶液浓度不为1mol/L，错误；D、气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，与温度、压强有关系，正确，答案选D。
考点：考查对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积的判断

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023）(??? )。
A．在标准状况下，22.4 L苯所含分子数目为6.02×1023
B．1 mol／L K2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023
C．在常温常压下，16 g 02和03的混合气体所含原子数目为6.02×1023
D．2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为O.1x 6.02×1023

参考答案：C

本题解析：A：标准状况下苯为液体，不符合气体的摩尔体积，不正确
B：溶液没有体积，无法计算其中的微粒数目，不正确
C：混合气体均由氧元素组成，故16 g混合气体含有的氧原子一定为个，正确
D：由Mg－2e－=Mg2＋可知，2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为本题难度：一般

5、选择题  在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)
D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：氖气、氢气和氧气的相对分子质量分别是20、2、32，根据PV＝nRT可知在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P（H2）＞P（Ne）＞P （O2），答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗定量及其推论的有关应用

本题难度：一般