1、选择题  下列实验操作或实验事故的处理合理的是：
A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的酸性KMnO4溶液
B．实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70℃以上的热水清洗
C．用坩埚灼烧固体后应该立即放在石棉网上冷却至室温
D．用10mL量筒量取5.2mL盐酸

参考答案：D

本题解析：酸性KMnO4溶液不可以装在碱式滴定管，实验时手指不小心沾上苯酚时，用酒精洗涤。用坩埚灼烧固体后冷却至室温，ABC错误。

本题难度：简单

2、实验题  （13分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.1 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________。

参考答案：(1) A、C　?烧杯、玻璃棒　? (2)B、C、F??【（

本题解析：(1)圆底烧瓶和分液漏斗在一定物质的量浓度溶液配制中不需要，答案选AC；溶质稀释和转移时还需要烧杯和玻璃棒。
（2）容量瓶不能长时间储存溶液，B正确；由于容量瓶只有一条刻度线，所以不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，C正确；容量瓶不能用来加热固体，所以选项F正确，即答案选BCF。
（3）由于没有450ml容量瓶，所以只能配制500ml容量瓶，所以需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；若定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则溶质减少，所以浓度偏小。
（4）硫酸的物质的量是0.5L×0.5mol/L＝0.25mol，则需要浓硫酸的体积是；量筒的规格越接近13.6ml，误差越小，所以选择15ml的量筒；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，所以正确的稀释应该是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

本题难度：一般

3、实验题  NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。
I. 从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液?②BaCl2溶液?③NaOH溶液?④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。
（1）加入试剂的合理顺序是________（填选项）。
a. ①②③④??? b. ③①②④??? c. ②①③④??? d. ③②①④
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是________________。
II. 实验室要配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）。
a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒??? b. 定容时，俯视刻度线
c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

参考答案：（7分）Ⅰ. （1）cd（2分）???（2）除净Ca2+，除

本题解析：
试题分析：Ⅰ. （1）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的答案选cd。
（2）根据以上分析可知，加入过量Na2CO3溶液的作用是除净Ca2+，除去过量的Ba2+。
II. （1）需要氯化钠的质量是0.1L×0.2mol/L×58.5g/mol＝1.17g。由于托盘天平只能读数到0.1g，所以用托盘天平称氯化钠固体的质量是1.2g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶。
（3）根据c＝n÷V可知，没有洗涤烧杯和玻璃棒，则n值减小，浓度偏低；定容时，俯视刻度线，则V减小，浓度偏高；洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对实验结果不影响，答案选a。
点评：该题是中等难度实验题的考查，试题基础性强，旨在巩固学生的基础，提高学生的实验能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，有助于提升学生的学科素养。该题的难点是误差分析。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（???）
A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体
B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤除去其表面的杂质
C．溶液、胶体各悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜
D．用Na2SO4的稀溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项：减压过滤只是为了加快过滤速度，与晶体大小无关；C项：溶液、胶体各悬浊液这三种分散系的本质区别微粒直径大小不同；D项：用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质。故选B。
点评：考查内容较多，涉及蛋白质性质、胶体、硫酸亚铁铵晶体、比较简单，旨在考查学生对基础知识的掌握，平时注意基础知识的积累掌握。

本题难度：简单

5、选择题  下列实验操作或记录正确的是
A．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液，容易造成试验误差，应该用500ml容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液，A不正确；B、量筒只能读数到0.1ml，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不可能为50.28 mL，B不正确；C、氮气的摩尔质量是28g/mol，素以常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g，C不正确；D、托盘天平只能读数到0.1g，因此不可能用托盘天平称得2.50 g胆矾，D不正确，答案选C。

本题难度：一般