1、推断题  有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：
（1）写出A、E三种元素的名称：A____________，E_____________。
（2）A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为__________________，该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为：__________________________。
（3）已知在一定条件下1mol DB2完全转化为气态DB3，放出98．3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是
_____________________________，工业上进行这一反应的设备是_____________，反应的适宜条件为
________________________。
（4）用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为________________________________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是
_____________________________。工业实际中常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的___________(填“阴”或“阳”，下同)极，精制的由C、E形成的化合物的饱和溶液进入_________极室。

参考答案：（1）氢；氯
（2）本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D氢化物中，沸点较低的是____________（选填A或D）；A离子和B离子中，半径较小的是____________（填离子符号）。
（2）元素C在元素周期表中的位置是____________________。
（3）写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________、________________________。
（4）下图表示由上述五种元素中的两种元素所形成的离子化合物的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）。阳离子（用“· ”表示）位于该正方体的顶点和面心；阴离子（用“○”表示）均位于小正方体中心。该化合物的化学式可能是___________、_____________。

参考答案：（1）D；Na+?
（2）第三周期、ⅢA族

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  已知80Hg是第六周期第ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是

A.112
B.98
C.88
D.82

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中能说明A的金属性比B强的是（　　）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A最高价氧化物的水化物的碱性比B最高价氧化物的水化物的碱性强
C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D．A的阳离子的氧化性比B阳离子的氧化性强

参考答案：A．比较金属性的强弱不能从最外层电子的多少来判断，例如Ca的

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素

A.只有③　　　　　　
B.①④
C.①②③④
D.①②③④⑤

参考答案：C

本题解析：试题分析：元素X、Y、Z分别为N、S和Br，X的气态氢化物为NH3，Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，生成的盐为硫酸铵，①正确；NH3是碱性气体，H2S水溶液是弱酸，HBr水溶液是强酸，②正确；HBr常温下是液体，与铁粉反应生成FeBr3, ③正确；Z、Y原子序数分别为35和16，④正确；Z为第四周期，含有18中元素，⑤错误。
考点：元素周期表及其规律
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生应理解掌握元素周期律，并灵活运用。

本题难度：困难