微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X（s）＋Y（g）
2Z（g）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是
A．保持容积不变，继续通入Y气体
B．保持容积不变，及时移走Z气体
C．压缩容器，而不改变物质状态
D．保持容积不变，升高温度
参考答案：D
本题解析：
试题分析：保持容积不变，通入Y气体，可使反应物的量增多，增大了反应速率，但由于加入了Y气体，转化率不变；保持容积不变，移走Z气体，使浓度降低，反应速率减慢；压缩容积，相当于增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率增大，Y的转化率减小；保持容积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该平衡正移，正反应速率增大，同时Y的转化率也增大。
考点：化学平衡的移动及转化率
点评：要掌握平衡的移动原理，浓度，温度对平衡移动的影响是本题做题的关键。
本题难度：一般
2、选择题 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
|
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
|
起始物质的量
| n(SO2)/mol
| 0.40
| 0
| 0.80
| 0.02
|
n(O2)/mol
| 0.24
| 0
| 0.48
| 0.04
|
n(SO3)/mol
| 0
| 0.40
| 0
| 0.40
|
含硫反应物的平衡转化率%
| 80
|  1
| 2
| 3
下列判断中，正确的是
A．乙中SO3的平衡转化率为1=20% B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C．平衡时，3<1 D．该温度下，平衡常数的值为400
参考答案：CD
本题解析：
试题分析：对于甲，由于SO2的转化率是80%，所以平衡时各种物质的物质的量分别是：n(SO2)=0.08mol；n(O2)=0.08mol；n(SO3)=0.32mol；所以在该温度下的化学平衡产生K= 。温度不变，化学平衡常数就不变。A．由于反应是在恒温恒容条件下进行的，对于相当于开始加入n(SO2)=0.4mol；n(O2)=0.2mol；n(SO3)="0" mol。由于氧气的浓度比甲小，所以SO2的转化率小于80%，即SO3的转化率1>20%,错误；B.对于丙由于开始加入的二氧化硫和氧气的物质的量是甲的二倍，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，。但是平衡移动的趋势是微弱的，所以平衡时丙中c(SO3)比甲中的2倍要小的多，错误；C．由于丁中开始加入的各种物质的物质的量分别是：n(SO2)=0.02mol；n(O2)=0.04mol；n(SO3)="0.4" mol，可以等效转化，认为SO3是反应产生的，则其等效开始状态是n(SO2)=0.42mol；n(O2)=0.24mol；n(SO3)="0" mol，氧气的浓度不变，而增大了SO2的浓度。增大反应物的浓度，能够使其它反应物的转化率提高，而其本身的转化率反而降低，所以平衡时，3<1，正确；D．根据选项A的计算可知该温度下，平衡常数的值为400，正确。
考点：考查物质的量浓度对化学平衡移动的影响、等效平衡、物质的转化率的比较和平衡产生的计算。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)
温度/℃
| 1000
| 1150
| 1300
| 平衡常数
| 4.0
| 3.7
| 3.5
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= 、CO的平衡转化率= ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
参考答案：⑴c(CO2)/ c(CO)（2
本题解析：（1）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物难得的幂之积的比值，所以其表达式为K＝c(CO2)/ c(CO)。根据有关数据可知，温度越高平衡常数越小，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。
（2）设平衡时CO的物质的量浓度是x，则消耗CO的浓度是0.1－x，生成CO2也是0.1－x，平衡是CO2就是0.1－x＋0.1＝0.2－x。根据平衡常数可知 ，解得x＝0.04mol/L，所以消耗CO是0.1mol/L－0.04mol/L＝0.06mol/L，则其转化率是0.06÷0.1×1005=60%。CO2的反应速率是0.06mol/L÷10min＝6×10－3mol/(L·min)。
（3）固体质量的变化，不影响平衡状态，AB不正确。C是解得生成物浓度，平衡向正反应方向移动，转化率增大。正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率降低。反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动。同样催化剂也不能影响平衡状态，所以正确的答案是C。
本题难度：一般
4、选择题 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是（ ）
A．加压
B．加入NaOH
C．通入SO2气体
D．通入HCl气体
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，已知将2molX和1 molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为p mol。下列说法中正确的是
 [???? ]
A. 若把2 mol X和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图甲所示），则该反应的正反应是吸热反应
B. 若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变
C. 反应达到平衡后，再将2 molX和1mol Y充入该容器中，则反应速率v与时 间t的关系图如图乙所示
D. 若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为pmol 则W的起始物质的量n(W)应满足的条件是
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
|
|
考试问吧
