1、填空题  如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放
100mL 6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。

（1）A瓶中气体颜色______________，理由是__________________________。
（2）B瓶中气体颜色______________，理由是__________________________。

参考答案：（1）加深；酸碱中和反应放出热量，使平衡2NO2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  相同温度下，反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如图所示。

则下列叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．反应热：过程I＞过程II
C．过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数
D．形成1 mol 化学键释放的能量：H—Br＜H—H

参考答案：D

本题解析：
试题分析:反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，A错误；过程I和过程II的反应热相同，B错误； 过程Ⅱ是加入催化剂，温度不变，平衡不发生移动，故平衡常数不变，C错误；形成1 mol 化学键释放的能量：H—Br＜H—H，D正确，答案选D.
考点：反应热、平衡常数

本题难度：一般

3、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表

回答下列问题：
（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。
（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为
0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃。
（4）若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________。
a．等于1.0 mol b．大于1.0 mol c．大于0.5 mol d．无法确定

参考答案：（1）吸热
（2）bc
（3）830　
（

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝_________mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_________V1（填＞、＝、＜＝，且C3
_________1．0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________

参考答案：（1）0.013
（2）1.0　
（3）＞；＞

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值    ，混合气体的密度      ；降温时，混合气体的平均相对分子质量     ；加入催化剂，气体的总物质的量       ；充入C，则A、B的物质的量      。（填增大、减小、不变、不确定）

参考答案：减小；不变；减小；不变；增大

本题解析：
试题分析：由于该反应的正反应是吸热反应，所以根据平衡移动原理：升高温度，平衡向正反应方向移动，c(B)减小，c(C)增大，所以c(B)/c(C)减小；因为反应前后气体的质量不变，容器的容积也不变，所以混合气体的密度不变；降温时，平衡向放热反应方向移动，即向逆反应方向移动，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向移动，气体的物质的量增大，而气体的质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小；加入催化剂，平衡不发生移动，气体的总物质的量不变；充入C，会发生反应产生A、B两种物质，则A、B的物质的量增大；
考点：考查外界条件对混合气体的密度、平均相对分子质量、物质的量等的影响的知识。

本题难度：一般