1、选择题  下列化学用语书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钙CaHCO3
B．钡离子Ba+2
C．氦气?He2
D．硫酸铝Al2（SO4）3

2、选择题  A、B、C、D、E均为短周期元素．A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4．E原子半径是短周期元素原子半径最大的．则下列叙述正确的是

A.A和C能形成共价化合物
B.由B、D原子构成的分子的结构是正四面体
C.E和C只能形成E2C一种化合物
D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

3、选择题  短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是???????????[???? ]
A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 ???
B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种
C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物
D．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应

4、选择题  下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
A．元素的最高正价在数值上等于它所在的族序数
B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
D．酸性：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3

5、简答题  通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
实验一：说明氯的氧化性强于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后，滴加新制氯水，振荡，CCl4层变成紫色．
用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因______
Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
CCl4层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应：
____________+______I2+____________→______HIO3+____________
Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：______，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl2置换N2的反应，请回答：
通入?Cl2?后：
Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是______．
Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是______．?写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式______
Ⅲ．除上述现象外，能说明有N2产生的实验现象是______．