1、选择题  把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是

A.Cl－的浓度几乎不变
B.溶液呈浑浊
C.溶液中几乎不存在Al3＋
D.溶液中存在最多的离子是Na＋

参考答案：B

本题解析：所涉及反应为：
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2
4.6g???????? 0.2 mol
Al3＋?＋?3OH－?=? Al(OH)3↓
0.02mol??? 0.06 mol??? 0.02 mol
Al(OH)3?＋OH－?=? AlO2－＋2H2O
0.02mol??? 0.02mol??? 0.02mol
可以看出，碱明显过量，最终溶液铝元素与AlO2－形式存在，几乎不存在Al3＋，无浑浊，故答案为B。
而Na＋、Cl－并没有参加任何反应，离子浓度不变，分别为0.2 mol、0.06 mol，其中存在最多的离子是Na＋

本题难度：困难

2、选择题  对反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2的正确说法

A.是置换反应
B.CO2是氧化剂
C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D.氧化产物和还原产物都是O2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A.漂白粉的成分是次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气
D.用饱和食盐水吸收氯气的尾气，以达环境保护

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  工业从铝土矿（主要成分是Al2O3?xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，图中操作错误的是


A.④⑤
B.③④
C.②⑤
D.①②

参考答案：A

本题解析：分析：铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝．如果把第二步的盐酸换成氢氧化钠 那溶解的只有氧化铝，变成偏铝酸盐，去掉步骤③，然后进行第四第五步就行了．
解答：铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，故④错误，
氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝，干燥不能使氢氧化铝分解，故⑤错误．
故选：A．
点评：考查学生对工艺流程的理解、元素化合物性质等，难度中等，掌握元素化合物的性质是关键．

本题难度：困难

5、选择题  a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，a：b为

A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.2：1

参考答案：C

本题解析：分析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH?
当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，根据方程式计算解答．
解答：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH?
当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，
Ⅰ×2+Ⅱ可得：4Na2O2+6NaHCO36Na2CO3+2O2↑+2NaOH+2H2O↑?
故n（Na2O2）：n（NaHCO3）=4：6=2：3，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算、钠的化合物的性质等，难度较大，注意利用方程式叠加讨论剩余固体、排出的气体发生的反应情况．

本题难度：简单