1、实验题  用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________ 的方法。
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出
NaOH溶液。这样操作的理由是_______________
方法二：在下图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(3)在试管I里加入的试剂是________。
(4)在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。
(5)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________
(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________。

2、实验题  “酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。

（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是???????????????????? 。
（2）试管b中盛放的试剂是????????????????? 溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是????????????????? 。试管b中发生反应的化学方程式是???????????????????? 。
（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有( 填序号)????????????????????? 。
①单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水
②单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸
③单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

3、填空题  复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：

已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有_________________ ；
（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是___________ ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法_______ ；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：____________________ ；
（4）生产中可获得的副产品是__________，提取该副产品的操作顺序是_________ （填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为_______________ m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。

4、简答题  “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______；
（2）浓硫酸的作用是：①______；②______；
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是______；
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______．

5、实验题  利用下图进行有关铁与水反应的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________；
(2)装置E中的现象是______________；
(3)若将B中的固体溶于盐酸，检验所得溶液中Fe3+的最佳试剂是______________；
(4)若用上述溶液制取FeCl3·6H2O晶体，流程如下

①步骤I中通入Cl2的作用是____________；
②从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体，要始终保持溶液呈较强的酸性，请说明原因：_____________。