1、选择题  0.1mol·L¯1 的Na2S溶液中，下面说法正确的是
A．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－)
B．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)
D．c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A是电荷守恒，应该为：c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) ，A错，B是物料守恒，应该是 c(Na+) =c(HS－) +c(S2－) +c(H2S)，B错；S2-发生水解S2- +H2O HS－+ OH－，水还会电离出OH－，故c(OH－)＞c(HS－)，C对；D是质子守恒，应该是2c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)，D错。选C
考点：盐类水解、离子浓度的大小比较。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（   ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NaOH
B．Na2CO3
C．氨水
D．MgO

参考答案：D

本题解析：
试题解析：A、加NaOH也会使Mg2+沉淀，错误；B、加Na2CO3不仅会使Mg2 +沉淀同时还引入了CO32-，错误；C、加氨水也会使Mg2+沉淀，错误；D、在加热搅拌下加MgO会促进Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀从而达到除杂的目的，正确，答案选D。
考点：考查离子的反应、水解、除杂等知识

本题难度：一般

4、填空题  (10分)
（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应正极电极反应式为_______；放电时，CO32-移向电池的______(填“正”或“负”)极。
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。

参考答案：（1） O2+4e-+2CO2=2CO32-;负；（2）4.

本题解析：
试题分析：（1）在该燃料电池中，正极上是O2得到电子与CO2结合形成CO32-，电极反应式是：O2+4e-+2CO2 =2CO32-电池放电时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，CO32-移向正电荷较多的电池的负极；
（2）H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1＝；
（3）在常温下，在NaHCO3溶液中存在HCO3-的电离作用HCO3- CO32-+H+和HCO3-的水解作用HCO3-+H2O H2CO3 +OH-，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，由于0.1mol/L的NaHCO3溶液pH大于8，说明其水解作用大于电离作用，则溶液c(H2CO3)> c(CO32-)。
考点：考查燃料电池的各种原理、电离平衡常数的应用及盐的水解和电离的应用的知识。

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．M点所示溶液中c(Na+)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般