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1、选择题 下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是
A．HCl
B．Al2(SO4)3
C．Na2CO3
D．NH3·H2O
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、加热氯化氢，则溶液的氢离子浓度增大，所以会抑制水的电离，水的电离程度减小，错误；B、铝离子与水电离产生的氢氧根离子结合为氢氧化铝，使水电离产生的氢氧根离子浓度减小，所以会促进水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确；C、碳酸根离子与水电离产生的氢离子结合为碳酸氢根离子，使水电离产生的氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，但氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；D、一水合氨是弱碱，加入水中，会抑制水的电离，错误，答案选B。
考点：考查条件对水电离的影响
本题难度：一般
2、填空题 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为
。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2 Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。
（4）①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是
(用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Fe(OH)2
| Mg(OH)2
| Mn(OH)2
|
开始沉淀
| 2.7
| 3.8
| 7.5
| 9.4
| 8.3
|
完全沉淀
| 3.2
| 5.2
| 9.7
| 12.4
| 9.8
实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a. 氧化： ；
b. 沉淀： ；
c. 分离，洗涤； d. 烘干，研磨。
参考答案：（1）抑制Fe3+的水解 (1分)
（2）1
本题解析：
试题分析：试题分析：（1） 酸浸”中硫酸要适当过量，抑制Fe3+的水解；
（2）由信息Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42—，在利用氧化还原反应配平方程式：14Fe3++FeS2+8H2O ===15Fe2++2SO42—+16H+；
（3）①若SnCl2不足量，Fe3＋没有完全还原为Fe2+，则测定的Fe3＋量偏低，②若不加HgCl2，溶液中含有Sn2+，也可以被酸性高锰酸钾氧化，消耗的酸性高锰酸钾氧化偏大，则测定的Fe3＋量偏高。
（4）①检验滤液中含有Fe3＋是KSCN溶液；Fe2+的氧化反应是：4Fe2++O2+4H+ ===4Fe3++H2O；
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；b.滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.2~3.8，使Fe3++完全沉淀。
考点：化学与STS问题。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法错误的是
A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol·L-1
B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－
B．将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO一）+c（CH3COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）
D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A项为酸性溶液，I一和NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，而不能大量共存；B项溶液的浓度未知，所以无法确定关系；C项溶液的浓度未知，不能确定HA-是否水解，错误；D项体现难溶电解质间的转化。
考点：离子共存问题、离子浓度大小的比较、难溶电解质的沉淀溶解平衡。
本题难度：困难
5、选择题 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
参考答案：C
本题解析：
试题分析：根据电荷守恒，c(Na＋) ＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，故A错误；HCO3—既能电离生成CO32-，又能水解生成H2CO3，pH＝8.3说明水解程度大于电离，所以c(CO32-)<c(H2CO3)，故B错误；0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒，c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(Na＋)+ c(H＋)；根据物料守恒，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)="2" c(Na＋)，综合以上2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故C正确；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，氨水剩余，溶液呈碱性，故D错误。
考点：本题考查离子浓度大小比较。
本题难度：困难
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