2、实验题  已知HA为一元弱酸，某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸(CH3COOH)、甲酸(HCOOH)的酸性强弱，查阅资料如下

(1)已知25℃时，乙酸和甲酸的电离常数分别是1.75×10-5和1.7×10-4，通过分析可知，乙酸的酸性______（填“强 于”、“弱于”或“等于”）甲酸。
(2)请完成下列探究实验： 供选实验试剂与仪器：0.1 mol·L-1的CH3COONa、0.1mol·L-1的NaA、pH=2的
HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。
I．提出合理假设
假设1：HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2：HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3：_______________。
Ⅱ．甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2，写出预期现象。

3、简答题  胆矾CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到晶体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内少量白色粉末，用蒸馏水溶解，又得到蓝色溶液．③将此溶液分置于A、B两支试管中；④向A试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；⑤将一枚无锈铁钉放入B试管中，片刻后，取出铁钉，铁钉表面附着一层红色物质．请用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型．
（1）加热胆矾晶体：______，______；
（2）A试管中反应：______，______；
（3）B试管中反应：______，______．

4、实验题  小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

⑴写出甲中反应的离子方程式： ______________________；乙中的现象是____________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是__________，可证明NO的还原性。
⑵实验前丙中充满水的作用是____________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)。
⑶小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？______________________________________________________(简要回答出原理和现象即可)

5、实验题  甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下

甲：①准确配制0．1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0．1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各
10mL，按上图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0．1 mol·L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0．1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0．1 mol·L-1的HA溶液的pH______1 （填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：___________
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度
___________ （填“增大、减小、不变”）。
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0．1 mol/L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂；
A．NaA固体（可完全溶于水）
B．1 mol/L-1 NaOH溶液
C．1 mol/L-1 H2SO4
D．2 mol/L-1 HA
（4）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有___________

A．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱