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1、选择题 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 
?2CO(g)? ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是???（??）
A．①②③④
B．①③
C．①②
D．①③④
2、选择题 纳米是长度单位，1纳米等于1×10-少m，物质g颗粒达到纳米级时，具有特殊g性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时具有非常强g化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”g有关叙述正确g是（ ）
A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快
B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快
C．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强
D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快
3、选择题 反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（?????）
①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x点比y点时的反应速率慢 ④n＞p ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤
B．只有②④
C．只有②③
D．①③⑤
4、简答题 某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣．想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用，效率怎样？请你与他一起进行实验探究：
I．课题名称：______．
Ⅱ．实验仪器：略
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ．实验步骤：略
Ⅳ．实验数据：
实验
编号 | KClO3
（g） | 氧化物 | 产生气体（mL）
（已折算为标况） | 耗时（s）
化学式
质量（g）
回收
1
0.6
-
-
-
10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
V．实验讨论：
（1）请用编号3的实验数据求得KClO3的分解率：为______%（保留一位小数）．
（2）在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）．该刺激性气体可能是______（填化学式），用______检验．（填序号）
A、湿润的蓝色石蕊试纸???????????B、湿润的碘化钾淀粉试纸
C、湿润的PH试纸????????????????D、湿润的红色石蕊试纸
Ⅵ．实验结论：______．
5、选择题 燃烧硫铁矿产生SO2 ，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（???）
A．把块状矿石碾成粉末
B．降低O2的浓度
C．使用负催化剂
D．降低温度
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