1、选择题  高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

从以上表格判断以下说法中不正确的是?[???? ]
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＞②＝④
B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、因为①和②溶液中的水电离出的氢氧根离子浓度为10-12mol/L，③和④溶液中水的电离的氢离子浓度为10-12mol/L,，所以四种溶液中水的电离程度相同，不选A；B、③和④是碱，由于弱碱有电离平衡的移动，所以稀释相同倍数后，pH稍大些，①和②是酸，由于醋酸是弱酸，有电离平衡移动，所以稀释相同倍数后pH稍小些，所以溶液的pH的顺序为：③＞④＞②＞①，正确，选B；C、三种溶液加入铝都可以反应生成氢气，但由于醋酸是弱酸，不完全电离，所以醋酸的浓度最大，产生的氢气最多，不选C；D、②和③混合符合pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，所以等体积混合后溶液显碱性，要得到中性溶液，则酸的体积要大些，不选D。
考点：强弱电解质的比较，溶液的pH的计算

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(??? )
A．水溶液的导电能力很弱
B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C．在水溶液中,存在分子
D．熔化状态时不导电

参考答案：B

本题解析：弱电解质指在水溶液或熔融状态能部分电离的化合物，电离后溶液中会存在已电离的离子；因为是部分电离，所以会有一些未电离的分子。A选项，强电解质如BaSO4在水中的溶解度很小而致导电能力很弱；C选项，非电解质蔗糖，在水溶液中也存在分子；D选项，强电解质HCl在熔化状态时也不导电。

本题难度：一般

4、选择题  在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B．C点一定是纯水
C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液
D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为
A．只有②和③
B．只有②和④
C．只有①和③
D．只有①

参考答案：A

本题解析：PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，加入足量的铝，放出氢气的量前者多，说明酸的物质的量大于NaOH的物质的量，有两种可能，一种是两溶液的体积相同，酸是弱酸；另一种是酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大，都导致酸的物质的量大于NaOH的物质的量，故选B．只有②和④。

本题难度：一般