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1、简答题 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,设计了如下实验方案,请完成表中相关内容.
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 1:将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中,再向水中滴加酚酞试液 ______ ---- 2:将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 浮在水面上,熔成小球,不定向运动,随之消失,溶液变成红色.
______ 3:将镁条投入稀盐酸中 ______ Mg+2H+=Mg2++H2↑ 4:将铝条投入稀盐酸中 反应不十分剧烈,产生无色气体 ______
该同学获得的实验结论为______.
2、推断题 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不 在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E 属同一周期,又知E是周期表中列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答:
 (1)A元素的名称是______________。 (2)B的元素符号是______________,C的元素符号是______________,B 与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是______________________。 (3)E属于元素周期表中第_________周期______族的元素,其元素名称是__________,它的+2价离子的电子排布式为____________________。 (4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为________________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是_______________(只要求列出计算式)。
3、选择题 下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是
[???? ] A.①和②属同种元素 B.②属于稀有气体元素 C.①和③的化学性质相似 D.④属于金属元素
4、推断题 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X和Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成-1价离子。 请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________。 (2)Y元素原子的价层电子的轨道表达式为__________,该元素的名称是__________。 (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物中X呈__________价。 (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是 __________________。
5、选择题 元素周期表中前七周期元素的种类如下
 请你寻找规律,预言第8周期最多可能包含的元素种类为 [???? ] A.18种 B.32种 C.50种 D.64种
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