1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA
B．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA
C．标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为NA
D．0.5molNa在适量的氧气中燃烧生成Na2O2和Na2O，得到的电子总数为0.5NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：NO2气体溶于足量水中发生的反应为：3NO2 +H2O      2HNO3 +NO，反应中转移的电子为2e-，3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA，A对；7.8g Na2O2固体的物质的量为0.1mol，含有的离子总数为0.3NA，B错；标准状况下SO3是固体，知道体积不能求出物质的量，C错；Na反应后生成Na+是失去电子不是得到电子，D错，选A
考点：氧化还原反应的电子的转移计算、阿伏伽德罗常数的应用。

本题难度：一般

2、简答题  摩尔是以下哪一个物理量的单位（　　）
A．摩尔质量
B．物质的量
C．质量
D．物质的量浓度

参考答案：A、摩尔质量是单位物质的量的物质所含有的质量，单位是g/mo

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915 g·cm-3的氨水。试计算1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量以17.0，水的密度以1.00 g·cm-3计）

参考答案：378

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制浓度为 0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
(1)选用的主要仪器有： ①____，②____，③____， ④____，⑤____。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸；
B.反复颠倒摇匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．洗净所用仪器；
E．稀释浓硫酸；
F．将溶液转入容量瓶，加水洗涤仪器，将洗涤液一起转入容量瓶。
其正确的操作顺序依次为____。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____mL。
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用 ___mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使溶液浓度___（填“偏高”“偏低” 或“无影响”）。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是___；若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度____。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应___，否则会使溶液浓度____；并洗涤烧杯2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度____。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使溶液浓度___，仰视则使溶液浓度___。

参考答案：(1)①量筒 ；②烧杯 ；③玻璃棒 ；④500 mL容量瓶

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200 mL，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L－1和0.2 mol·L－1，应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（ρ="1.35" g·mL－1）多少毫升后再加蒸馏水配制?

参考答案：应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（ρ="1

本题解析：设加入V mL质量分数为55.8%的硫酸溶液，加水后溶液的体积为V (总)。
根据H2SO4的物质的量得：200 mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1+=
V (总)·2 mol·L－1。
根据Na2SO4的物质的量得：200 mL×10－

本题难度：简单