1、选择题  374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH–，由此可知超临界水

A．显中性，pH等于7
B．表现出非极性溶剂的特性

C．显酸性，pH小于7
D．表现出极性溶剂的特性

2、选择题  化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（???）
A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体
D．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

3、选择题  下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（??）
A．可溶于水
B．有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电

4、选择题  下列说法中不正确的是[???? ]
A．双键、三键都是重键
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．因每一个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
D．每个原子轨道在空间都具有自己的方向性

5、填空题  A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC2和EC2中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：
（1）基态D原子的电子排布式为?????????，单质B2中键与键的数目之比为
（2）化合物BH3（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是?????????。
（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理?????????。
（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是?????????；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是?????????g·cm -3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。